专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共14题） 1．铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．的溶液pH>2 C．发生电离： D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 2．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线④代表含的溶液的变化曲线 B．a=-4.5 C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化 3．下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含键的数目为 B．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 C．室温下，的氨水中，的物质的量为 D．室温下，溶液中的数目为 4．下列图示与对应的叙述相符的是 A．室温下，往盐酸中慢慢滴加蒸馏水时导电能力的变化 B．往某浓度的溶液中加入时产生沉淀的质量 C．室温下，往20mLNaOH溶液中滴加等浓度的时的pH变化曲线 D．石墨转化为金刚石的能量变化 A．A B．B C．C D．D 5．下列为达到实验目的所用实验操作或现象及原理解释存在错误的是 实验目的 实验操作 现象及原理解释 A 探究Fe3+与I-的反应程度 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入2mL0.1mol/LKI溶液，反应足够长时间，滴加2~3滴KSCN溶液 I-过量，加入KSCN溶液变红说明溶液中存在Fe3+，为可逆反应 B 探究石蜡油分解产物 将石蜡油分解产物通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色，证明石蜡油分解生成了乙烯 C 探究Mg与Al元素的金属性强弱 用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al D 探究Zn和HSO4的反应速率 向Zn与稀H2SO4反应试管中加少量CuSO4固体 产生气泡明显变快，形成原电池加快了反应速率 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L-1的NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO B．0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、OH-、NO、SO C．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、CH3COO- D．由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- 8．室温下，用溶液滴定马来酸(结构简式为，可简写为)的曲线如图： 已知：，。下列说法错误的是 A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在： B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在： C．滴入30mLNaOH溶液时， D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂 9．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率 B．滤液II中主要成分是，可以循环使用 C．“碳化”中反应的离子方程式为 D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于 10．由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A．A B．B C．C D．D 11．白磷(P4)通常是白色或黄色蜡状固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，可与热的浓碱反应，其反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。次磷酸钠(NaH2PO2)是一种正盐，水溶液呈碱性(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是 A．H3PO2是一元弱酸 B．生成1molPH3时，有4NAP—P键断裂 C．次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是H2PO的水解大于H2PO的电离 D．白磷与热的浓碱反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 12．下列有关实验的说法错误的是 A．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 B．熄灭少量燃着的金属钠，可用干燥沙土覆盖 C．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前都要检查是否漏液 D．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 13．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑ B．Fe