第2章 海洋中的卤素资源 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》测试卷 一、单选题 1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下： +Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O  (未配平)，下列有关说法正确的是 A．方程式中f代表OH˗ B．被氧化，Fe2+被还原 C．每生成8个水分子转移10个电子 D．氧化剂和还原剂的数目比为5:1 2．三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是 A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬 3．下列物质的用途与性质相符合的是 选项 物质 性质 用途 A 小苏打 不稳定性 治疗胃酸过多 B 铁粉 还原性 作食品的抗氧化剂 C HClO 强还原性 作漂白剂 D 溶液 酸性 制作印刷电路板 A．A B．B C．C D．D 4．用水热法制备纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O。下列说法正确的是 A．在反应中氧化了 B．还原剂是，氧化剂是和 C．每生成 ，转移电子 D．当转移电子时，消耗 5．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是    A．步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的 B．步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性 C．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为 D．步骤V用蒸馏法分离出液溴 6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．加碘盐溶于水后加淀粉会变蓝 B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2> C．途径Ⅱ反应生成I2，该反应中NaHSO3作氧化剂 D．萃取碘水中I2，若CCl4的总量一定，则分多次加入比一次加入萃取效果更好 7．已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2->I─>Fe2+>Br-，有以下方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2③Br2+S2-=S↓+2Br─④I2+2Br-=Br2+2I-。则此条件下上述离子方程式正确的是 A．①② B．②③ C．①④ D．①③ 8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素 A．一定被还原 B．一定被氧化 C．可能被氧化也可能被还原 D．既不被氧化也不被还原 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ B．电解氯化镁溶液：Mg2++2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓ C．金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2++H2↑ D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ 10．已知电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，不能正确表示下列变化的离子方程式的是 A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．R-NH2电离：R-NH2+H2OR-NH+OH- 11．已知反应：①、②、③(方程式均未配平)。下列说法正确的是 A．反应③中发生氧化反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C．氧化性： D．反应①和②中生成相同质量的氯气时，消耗HCl的物质的量之比为5：4 12．铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．作氧化剂，发生还原反应 B．作还原剂，发生还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．参与反应，消耗的体积一定为 13．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡溶液与醋酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ B．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O C．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2= 14．下列说法正确的是 A．固体不导电，因此不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，因此它们都是电解质 C．熔融能导电，因此是电