第1章《化学反应与能量转化》单元检测题—2023—2024学年高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》单元检测题 一、单选题 1．次磷酸是一元中强酸，工业上采用电渗析法制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是    A．M室发生的电极反应式为 B．电解过程中N室溶液的逐渐增大 C．装置中a膜、b膜、c膜均为阳离子交换膜 D．理论上M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为1∶2 2．环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C5H6(·g) +H2 C5H8(·g)。已知： 化学键 键能/ 412 348 612 436 则为 A． B． C． D． 3．下列叙述正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示｡ 已知几种物质中化学键的键能如表： 化学键 H2O中的H－O键 O2中的O=O键 H2中的H－H键 H2O2中的O－O键 H2O2中的O－H键 键能kJ/mol 463 498 436 138 463 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法错误的是 A．过程I吸收了926kJ能量 B．过程II形成了非极性共价键 C．过程III属于放热反应 D．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ 5．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①为加成反应 B．反应①和反应②均为放热反应 C．   D．是该合成过程的催化剂 6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含有键的数目为5NA B．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA C．0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA 8．二氧化氯()是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前一种电解法制取新工艺的工作原理如图，电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是 A．产物X是 B．离子交换膜属于阳离子交换膜 C．阳极反应为 D．生成0.1mol 时，阴极生成0.5mol NaOH 9．已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为 A．-588.3kJ/mol B．-488.3kJ/mol C．-388.3kJ/mol D．-191kJ/mol 10．下列关于反应热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定 C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1 D．甲烷的燃烧热(△H)为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1 11．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)，下列说法不正确的是 A．与反应的 B．中与间的作用力小于中与间的作用力 C．化合物的热稳定性顺序为： D． 12．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是      A．该装置可以将太阳能转化为电能 B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32— C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子 D．电解过程中电子由负极流向阴