专题3 水溶液中的离子反应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．下列装置或操作能达到相应实验目的的是    A．甲装置用于酸性溶液滴定溶液 B．乙装置用于判断，且可转化成 C．丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸 D．丁装置可用于除去氯气中的HCl 2．用1.0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定待测盐酸。下列有关实验操作中不正确的是 A．称量NaOH固体 B．转移溶解液 C．除碱式滴定管中气泡 D．滴定操作 3．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 t1 t2 t3 t4 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取t1､t4时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，t4时刻的溶液产生白色沉淀多｡下列说法正确的是 A．t1与t4的pH不同，是因为c(SO)不同所致 B．t1→t3的pH变小，是因为SO+H2OHSO+OH—的正反应是放热的，升高温度平衡逆移 C．t1→t3的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．t1与t4的pH不同，是因为水解常数Kh不同所致 4．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A．稀盐酸、、 B．酒精、、 C．、烧碱、 D．、、 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀 B．瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释 C．用pH试纸可以测量“84”消毒液的pH D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污 6．1L0.1mol/L的弱酸HA溶液的pH=4，则HA的Ka最接近 A．10-3 B．10-5 C．10-7 D．10-9 7．已知常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表，下列有关说法正确的是 溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.4 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF B．若将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中 C．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前=N后 D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3+2HF =CO2+H2O+2NaF 8．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是 A．c(Na+)=2c() B．c(H+)>c(OH-) C．c()>c(OH-) D．c()>c() 9．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 室温下，用pH试纸测0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 说明的水解大于电离 B 向体积均为20 mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大 C 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡 D 将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为MgO A．A B．B C．C D．D 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向K2S溶液中加水稀释，会减小 B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，c(CO)会增大 D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变 11．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是 A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变 C．c(Ca2+)增大 D．CaCO3的溶解度增大 12．已知。某固体粉末X中可能含有等物质的量的Fe2O3、Fe3O4、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是 A．固体甲一定含有Fe3O4，可能含有Fe2O3 B．固体粉末X中一定含有Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3 C．气体乙和气体丙都为纯净物 D．溶液甲中一定含有，可能含有 13．室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 样品已变质 B 向浓度均为0.