2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g，加入85.8g水中充分搅拌到完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．分析题意并回答下列问题： (1)反应过程中生成气体的质量是__________g (2)该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出规范的解题过程) 2．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。 请计算： （1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比 。 （2）若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少 。 3．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤所得滤液质量为58.5g，试计算： (1)碳酸钠中钠元素的质量分数为________。(结果精确到0.1%) (2)反应后生成的沉淀质量为______克. (3)所得滤液中溶质的质量分数为多少________？ 4．脱氧核糖是形成DNA的重要物质，化学式是C5H10O4，计算： (1)脱氧核糖中碳原子和氢原子的个数比是 ； (2)脱氧核糖中碳元素与氧元素的质量比是 ； (3)134克脱氧核糖含 克碳元素。 5．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。 (1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______ (2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。 6．自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。某化学氧自救器的示意图如图所示，化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其中涉及的一个反应为：。请计算： (1)上述反应中X的化学式为 。 (2)根据上述反应，若生成0.96kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量。（写出计算过程） 7．某食品外包装标签如图所示。其中含有的能够为人体提供能量的物质是 。资料：苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算： 产品名称：蜜炼柚子罐头 保质期：18个月净含里：500g（瓶） 营养成分表 项目 每（100g） 营养参考值% 能量 1068KJ 13% 蛋白质 0（g） 0 脂肪 0（g） 0 糖类 61.1（g） 20% 钠 0.23（mg） 0 （1）一个苯甲酸钠中含有 个原子； （2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 ；（最简整数比） （3）若本产品中钠元素全部由苯甲酸钠提供，则一瓶该包装的蜜炼柚子罐头中含有苯甲酸钠的质量为 mg。 8．某化工厂的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若直接排放会造成污染。化学兴趣小组对该厂的废水处理设计了下图所示的实验方案： (提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应) (1)氯化钙的相对分子质量是_______。 (2)反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为______g。 (3)求废水中亚硫酸钠的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 9．取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算： (1)充分反应后，生成氢气的质量为 。 (2)参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程） 10．葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag(NH3)2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6（葡萄糖）+2Ag(NH3)2OHC6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题． （1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为_________，碳元素的质量分数为_________。 （2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量。 11．硫酸亚铁俗称“绿矾”，浅绿色晶体，可用于制铁盐、氧化铁颜料和净水剂等，某兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品FeSO4·7H2O隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题： (1)FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为 。 (2)在T1一T2温度下