2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．甲醇(CH3OH)是基础化工原料，其制备原理为。 请计算: (1)甲醇中碳元素的质量分数。 (2)当消耗5.6kgCO时，生成甲醇的质量是多少? 2．化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示，请计算： (1)理论上制得氧气的质量(请写出计算过程) (2)图像中a的数值为_______。 (3)时间为t1时固体中锰元素的质量_______g。 (4)反应后固体中MnO2的质量分数为_______。(精确到0.01%) 3．(本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素(C5H7N2O5)是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)一个三七素分子中共含有 个原子； (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 。 4．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： （1）乳酸的相对分子质量是 。 （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 （3）180g乳酸中含碳元素 。 5．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 A B 将物质与对应俗称连线 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。 (1)H2O2属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为 。 6．张南同学为测定一包固体混合物中氯化钾和碳酸钾的组成情况，进行如下实验，回答下列有关问题(注：溶于水的物质全部溶解) (1)实验中发生反应的化学方程式为___ (2)求解生成氯化钾的质量(x)的比例式为___ (3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比___ (4)请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况___ (5)所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为___． 7．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6，维生素B6（C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用，100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg，请回答以下问题： （1）维生素B6中磷元素与氢元素的元素质量比为多少。 （2）每天吃一条香蕉约180g，则能摄入维生素B6的质量为多少。 8．钛（Ti）被称之为“未来金属”，广泛应用于航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制得（TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2）。请计算： （1）四氯化钛中氯元素的质量分数。（结果保留到一位小数） （2）现有100kg含四氯化钛95%的工业原料（杂质不含钛元素），理论上可生产出多少千克的金属钛。 9．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。 请计算： (1)尿素中碳氧元素的质量比为 (2)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 10．丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。请计算。 (1)丙烯酸乙酯中质量分数最大的元素是 。 (2)20g丙烯酸乙酯中含有碳元素的质量是 g。 11．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 求： (1)该同学制得氧气的质量 g。 (2)反应前固体中所含氯酸钾的质量。 12．我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。） （1）方案一：取10g石灰石粉末样品置于图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知 CaCO3CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是_____g，并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。 （2）方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数） 比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ 13．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： (1)C16HxO9中x= 。 (2)118g“绿原酸”中氧元素的质量为 。 14．硝酸钾是重要的农用化肥，也是制造黑火药的原料之一。在某一温度下加热硝酸钾产生了亚硝酸钾(KNO2),同时还产生了