上海市青浦高级中学2023-2024学年高三上学期9月测质量检测化学试卷

上海市青浦高级中学2023学年第一学期9月质量检测 高三 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、自然界中的氮、铁循环 细菌可以促使氨、铁两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中 的部分转化如下图所示。 大气 反 6 过 程 NO3 反化过程，NO匀 水体 硝化过程 亚硝态 硝化过程 NH 硝态 氨态 土壤 铁氧化细菌 1.N的原子结构示意图是 核外有」 种不同运动状态的电子：Fe原子的 价层电子排布式为 这些价层电子共占据 个轨道。 2.实验室中检验NH4*的方法是 3.(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为有 (单选)。 A.N2转化为铵态氮 B.硝化过程 C.NH4*在Fe3*作用下转化为N2 C.反硝化过程 (2)硝化过程中，含氮物质发生 (选填“氧化”或“还原”)反应。 4.土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），酸性环境中 F*脱除水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式。 Fe2*+_NO3+Ht--Fe3*+N21+_H20 5.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的正离子总物质的量明显减 少，该溶液是 (单选)。 A.CuCl2 B.HCI C.FeCl3 D.MgCl2 6.已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为1.77405和5.1404，醋酸铵溶液呈 中性。据此判断，亚硝酸铵溶液呈 (选填“酸”、“碱”或“中”)性，其溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为 固氮的方式除了有天然固氨，还有人工固氨。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生 产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。 在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。 CaCO.(c. △H=557.8 kJ mol-1 CaC2(s)+Nz(g)==CaCN2(s)+C(s) )△H=-288.4 kJ mol1 CaCN2(s)+3H2O(I)==2NH3(g)+CaCO3(s)AH=-94.2 kJ mol-1 7.写出以N2、H2O和C为原料合成NH3的反应热化学方程式 8.根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点 1913年，Haber--Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产： 铁系催化剂 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 500℃，20-50MPa 9.关于该反应的△H与△S判断正确的是 (单选)。 A.△H与△S均大于0 B.△H与△S均小于0 C.△H大于0，△S小于0 D.△H小于0，△S大于0 10.将N2与H2以体积比1：3置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到 平衡状态的是 (双选)。 A.体系压强保持不变 B.混合气体密度保持不变 C.N2和H2的体积比保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 二、电化学 电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。 (I)用如图装置研究原电池原理。 Zn 稀硫酸 11.用导线连接前，该装置中主要的能量转化形式为：能一」 能：用导线连接 后，Cu表面电极反应式为 连接前后，装置中现象的差异有 (Ⅱ)我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示： 电极A 负极 有机电解液 太阳能电池板 锂离子选择性膜 正极 海水 电极B 12.电极A是极，金属锂在电极 (选填“A”或“B”)上生成。 阳极上能产生两种气体单质，分别是C2和 放电 13.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(S)+Lis)充电LiFePO.(S),装置如图所示： (a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 石墨+Li FePO4 隔膜（充、放电时只允许L通过） 下列说法错误的是 (单选)。 A.图中e及L*移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含L计的水溶液作离子导体 C.充电时，a极连接外接电源的负极 D.充电时，b极电极反应为LiFePO4-e==Li#+FePO4 (Ⅲ)研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 14.(1)如图中的铁棒若为纯铁，则其腐蚀过程属于 腐蚀（选填“化学”或“电 化学”)。 (2)若铁棒的含碳量为10.8%，浸入一段时间之后发现，越靠 Fe 近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，该实验说明 因素会影响铁的腐蚀速率：腐蚀时，正极的 电极反应式为 海水 (已知：海水pH约为8.1) 15.用如图所示装置研究铁的防腐蚀过程： K 多孔 铁 石墨 NaCI溶液 (1)K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合（选填“K”、“K2” 或“K3”,下同)。 (2)为减缓铁的腐蚀，应只闭合 ，该防护法称为 (3)只闭合K3,石墨电极附近的pH将 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。 三、物质的