第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．反应CH3COOH + H2O2→CH3COOOH + H2O可制备过氧乙酸，下列说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．H2O的比例模型 C．O2-的结构示意图为 D．CH3COOOH含有(-O-O-O-)结构 2．下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中也可能含有金属键 3．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．对应含氧酸的酸性强弱为： B．工业上通过 来制备 C．久置的水溶液会变小 D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法中不正确的是 A．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si B．大理石与稀盐酸能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C C．Na与冷水剧烈反应而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．石灰乳能溶于盐酸，不能和NaOH反应，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 5．下列说法中正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键 D．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物 6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl的溶解度H2S大 ②HCl酸性H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HClO4酸性比H2SO4强 ⑤HCl的还原性比H2S弱 ⑥在周期表中Cl处于S同周期的右侧S ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 A．全部 B．①②⑧ C．③⑥⑦⑧⑩ D．②③⑤⑥⑩ 7．下列说法不正确的是 A．涂料是一类无机小分子的混合液或粉末，能在物体表面形成坚固的涂膜 B．我国是稀土资源大国，稀土元素是一类性质相似，并在自然界共生在一起的金属元素 C．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题 D．考古工作中经常会用到化学与技术，如利用和分析古代人类的食物结构 8．化学与生活、生产、科技发展密切相关，下列有关说法错误的是 A．研发新型催化剂将转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B．常用“84消毒液”洗手有利于预防新型冠状病毒的传染 C．晶体硅可用于制作“祝融号”火星车上的太阳能电池板 D．“月壤”中有大量的，是未来热核聚变发电的理想原料 9．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明非金属性Br>I 比较等浓度HI和HBr溶液的酸性 B 检验溶液中的 向溶液中加入酸化的，产生白色沉淀 C 除去中混有的 将混合气体通入饱和溶液 D 验证干燥是否具有漂白作用 将通入品红溶液，观察溶液是否褪色 A．A B．B C．C D．D 10．某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．原子半径W>Y>X>Z B．X、Z形成的化合物常温下为液态 C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态 11．短周期主族元素的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与的单质组成的混合物中通入Z形成的黄绿色气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用的金属单质与甲反应可得钛。下列说法正确的是 A．的最简氢化物的沸点低于的最简氢化物 B．简单原子半径： C．最简氢化物与的单质发生取代反应形成的化合物都是重要有机溶剂 D．含元素的钙盐都具有强氧化性，可用于饮用水消毒 12．下列叙述不正确的是（　　） ①由于氢键的原因，热稳定性：H2O＞HF＞H2S        ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N ⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子 A．②③④⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 二、填空题（共8题） 13．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下： A B