1.5酸和碱之间的反应培优训练——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

第一章 第5讲 酸和碱之间的反应培优训练 思维导图 知识梳理 一、等量迁移法 由一个等量关系找到其他等量，将物质变化时相互关联的等量关系用相关量代替，解决问题。 一般有利用质量守恒进行等量迁移、利用耗量相等进行等量迁移、利用价键守恒进行迁移等。 二、守恒法 1.定义：利用反应前后某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案。 2.原理：选择化学式或溶液中某两种数相等，或者几个连续（或平行）方程式前后某些量保持不变为依据。 3.类型： （1）质量（元素或原子）守恒：根据质量守恒定律，从宏观上来看，化学反应前后质量相等；从微观上看，反应前后原子的种类和数目不变。 （2）得失电子守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 电化学：负极（或阳极）失电子总数=正极（或阴极）得电子总数。 （3）电荷守恒 电解质溶液：阴离子所带负电荷的总量=阳离子所带正电荷的总量。 离子反应：生成符号两边离子所带电性相同、电荷数相等。 三、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 四、差量法 1.定义：利用最终态（生成物）与起始态（反应物）的量的变化来求解的方法。 2.使用条件：差值与起始量或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量。 3.解题步骤：首先，准确写出有关反应的化学方程式；其次，找出产生差量的“对象”和“理论差量”，这个量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强等，且该差量的大小应与参加反应物质的有关量成正比；最后，根据反应方程式，从“实际差量”中寻找比例关系，列比例式求解。 4.类型：一定温度和压强下，反应前后气体的体积差；反应前后固体（或气体）物质的质量差等。 五、关系式法 1.定义：多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，首尾列式，一步计算完成。 2.途径： （1）利用微粒守恒建立关系式； （2）利用方程式之间的物质的量的关系建立关系式； （3）利用方程式的加和性建立关系式。 3.类型：一种是微观上，化学反应前后同种元素的原子必然相等；另一种是对于循环反应，将方程式相加，消去循环项。 六、讨论法 1.特点：物质的变化因条件的不同有多种可能性，或变化的结果有多种可能性，或条件和结果均不确定，必须在一定范围内加以确定，因此通过讨论一一研究。 2.题型：讨论反应发生的过程；讨论反应物是否过量；讨论反应物与生成物的组成和取值范围。 3.解题步骤：首先，正确写出两种反应物以不同物质的量混合式，发生反应的化学方程式； 其次，依据不同的反应方程式，确定过量反应物的取值范围，并确定取值范围与发生的反应及生成产物的关系； 最后，在各取值范围内，以不足量的反应物为基准，计算所得生成物的量。 例题精讲 一、等量迁移法 【例1】将某溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原溶液的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。 【例2】若干克木炭一碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生成的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。 【变式训练1】充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简质量整数比。 【变式训练2】向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。 二、守恒法 【例1】某不纯的烧碱样品中含有3.8%、5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？ 【例2】向一定量的溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？ 【变式训练1】现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投人19.45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ 【变式训练2】取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克（不含结晶水），求生成氢气多少克。 三、表格型一过量分析 【例1】甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）： 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200