专题5 第二单元 第1课时 离子键-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（苏教版2019）

金数敏是·至真至减 -SM0g2000- 专题5 微观结构 与物质的多样性 H2N 金数税鼎，至真至城 -SIw0g2000- 第二单元 微粒之间的 相互作用力 第1课时离子键 H2N 目录 CONTENTS 01 预习作业 YU XI ZUO YE 02 课时作业 KE SHI ZUO YE 预习作业 YU XI ZUO YE (建议用时：15分钟) 新知预习 1.物质中 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作 化学键。离子键和共价键是两种常见的化学键。 2.化合物中，阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 称为离 子键。由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。如：NaOH、 NaCl、MgO等。 3.在元素符号周围用“·”或“ד来表示原子、离子的 最外层电子 的式子称为电子式。 目录新知预习 预习自测 4.请写出下列微粒及物质的电子式 微粒 CI Mg2+ CI- 电子式 :C· Mg2+ [:C:] 物质 MgCl2 NaCl NaOH 电子式 [:CI:]Mg2+[:C1:]- Na+[CI ] Na+[:O H]- 目录新知预习 预习自测 预习自测 1.判断正误（正确的打“V”,错误的打“×） (1)离子化合物不可能只含非金属元素。(×) (2)强电解质中一定存在离子键。(×) (3)原子序数为12和9的原子可形成离子化合物。（√） (4)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键。（√） (5)Na2O的电子式为Na:o:Na。(×) 解析 (1)NH4C1是离子化合物，其中只含有非金属元素。 (2)HC1属于强电解质，其中不含离子键。 (5)Na2O的电子式为Na[:0:]-Na+。 目录新知预习 预习自测 答案 解析 2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( A.HF B.H2O C.H2SO4 D.Mgo 目录新知预习 预习自测 答案 电子走开 我需要电子今， 我要达到 我也要达到 3.如图所示为氯化钠的形成过程。 稳定结构 稳定结构！ 下列叙述不正确的是( A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 以 钠离子与钠原子具有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 解析 钠离子与钠原子核外电子排布不同，化学性质也有着本质的 区别，钠原子具有强还原性，而钠离子具有弱氧化性，B错误。 目录新知预习 预习自测 答案 解析 4.下列电子式书写正确的是( H A.[:Na:]+ B.H:N H H C.Na+[:O:]-2Na+ /Na+[:cl:] H 解析 Na*的电子式为Na,A错误；NH的电子式为[H:N:HU, H B错误；Na2O的电子式为Na+[:O:]-Na,C错误。 目录新知预习 预习自测 答案 解析