第一章 物质及其变化 单元检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册作业与测评word（人教版2019）

化学必修·第一册[人教版]作业与测评 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 第一章 单元检测 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3),颜色金黄鲜艳，是一种 很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关A52S3的分类错误的是() A.化合物 B.纯净物 C.疏化物 D.盐 答案D 2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( 一盐酸 答案D 3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 () A.NaHCO3和AI(OH)3 B.MgSO4和NaCI C.KCI1O3和K2SO4 D.Na2CO3和BaCl2 答案D 4.实验室可利用NaCI溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，下图中圆的大 小分别代表分散质粒子直径的相对大小。下列说法正确的是() Ag'.CI 粒子直径为10m 粒子直径为10m A.分散系I为溶液 B.分散系‖为胶体 C.制备分散系I的离子方程式为Ag++C-===AgCI(胶体) D.两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 答案C 解析由分散系的粒子直径大小可知，分散系！为胶体，分散系Ⅱ为浊液， 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散系的粒子直径大小不同，C正确。 5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是() 。盐酸 A.Fe3O4-→CO高温FeFeCl3 1 ·独家授权侵权必究· 化学必修·第一册[人教版]作业与测评 多学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 B.H0,人H2→02点燃H20 C02 C.CaCl2溶液 盐酸c02 CaCO3 Fe D.CuSO4溶液Cu—→O2加热CuO 答案D 6.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()》 A.K+、HCO-3、Na+、SO2-4 B.Na+、Cu2+、SO2-4、C|- C.Ba2+、NO-3、C|-、K+ D.Ca2+、K+、C02-3、NO-3 答案C 解析碱性条件下HCO一3不能大量共存；因Cu2+、OH一结合生成沉淀， 则不能共存：Ca2+、C02一3反应生成沉淀，不能大量共存。 7.下列说法错误的是() ①硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质③ 气态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有 氢离子，故硫酸氢钠是酸⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶 于水形成的溶液一定不能导电 A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.①②③④⑤ 答案D 解析⊙虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫 酸钡是电解质，错误：②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由 移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电 解质，错误：③气态氯化氢、液态氯化氢均不能导电，错误；④电离出的阳离子 全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能 电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，错误：⑤氨气是非电解质，但其 溶于水形成的溶液能导电，错误。 8.某溶液中含有较大量的C|-、CO2一3、OH一三种阴离子。如果只取一 次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的 是() ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶 液 A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③ 答案D 解析CI-用AgNO3溶液检验，反应生成AgCI白色沉淀：CO2-3用Ba (NO32溶液检验，反应生成BCO3白色沉淀：OH一用Mg(NO)2溶液检验，反 应生成Mg(OH)2白色沉淀。CI-、CO2一3、OH一都和AgNO3溶液反应生成沉 淀，CO2一3、OH一都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，只有CO2一3和Ba 2 ·独家授权侵权必究· 化学必修·第一册[人教版]作业与测评 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 (NO2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应先加入Ba(NO2溶液检验 CO2一3；过滤，再用Mg(NO3)2溶液检验OH-:过滤后用AgNO3溶液检验CI 一。所以实验操作的顺序是④②①②③，故D正确。 9.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()》 得e A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 失e 得2Xe B.2FeCl2+C12—2FeC1 失2×e 失6e C.H2S+H2SO1(浓)=S￥+SO2↑+2H2