江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

南航苏州附中高二年级十二月阳光练习测试 化学（选修） 第Ⅰ卷（选择题共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分．每小题只有一个选项符合题意． 1. 化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 B. 大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能 C. 光导纤维的主要材料属于分子晶体 D. 碲化镉发电玻璃，由碲和镉合成碲化镉时碲作氧化剂 2. 下列有关表述正确的是 A. 分子的球棍模型 B. 中只含有极性键 C. 基态氧原子的轨道表示式为 D. 过氧化钠电子式是 3. 下列说法不正确的是 A. 中O—S—O夹角比SO3中的大 B. lmolCS2分子中含有2mol键 C. SO2空间构型是V形 D. Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度 4. 下列电化学相关的说法正确的是 铅蓄电池放电时，负极反应为： 离子交换膜为阴离子交换膜 锌筒因发生氧化反应而变薄 溶液的浓度始终不变 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. X和Y可以组成型化合物 B. 第一电离能大小： C. 简单离子半径： D. Z、W的最高价氧化物均具有很高的熔点 6. 下列图示与对应的叙述相符的是 表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂 表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化 表示的反应的 可判断某可逆反应的正反应是放热反应 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. CO2催化加氢制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1，CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CO2催化加氢法在低温自发时△H的影响为主 B. a膜为阴离子交换膜，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 电解过程中，右室溶液中物质的量减小 D. 产生相同量CH3OH时，催化加氢法消耗的H2与电化学还原法产生的O2物质的量之比为2：1 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入反应：，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 反应在前的平均速率 B. 该条件下，反应的平衡常数 C. 保持其它条件不变，向容器中充入稀有气体，则的转化率减小 D. 其它条件相同时，向空的容器中充入和，此时v（正）（逆） 9. 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：，对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因是 B. 工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率 C. 增大压强，该反应v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动 D. 和中所含化学键键能总和比中大 10. 下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是 实验方案设计 现象和结论 A 对溶液进行加热 溶液由蓝色变黄绿色，说明平衡：（蓝色）（黄绿色） B 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 溶液变红，说明与的反应为可逆反应 C 将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水 酸性溶液褪色、品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明非金属性： D 在相同条件下，向试管①中加入和，向试管②中加入和溶液，观察并比较实验现象 试管②产生气泡的速率更快，说明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 一种“分步法电解制氢气和氧气”的装置如图所示(a、b均为惰性电极)：该方法分两步，第一步在惰性电极产生 H2；第二步在另一个惰性电极产生 O2。以下有关说法正确的是 A. 当 K与 K1相连时，a 极产生的是氧气 B. 当 a、b两极产生的气体的物质的量之比为 1：1 时，NiOOH/Ni(OH)2电极恢复为电解前的状态 C. 当 K与 K2相连时，b极附近的 pH 会降低 D. 产生氢气时，NiOOH/Ni(OH)2电极反应方程式：NiOOH+e-+H2O =Ni(OH)2+OH- 12. 法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是