专题3 第二单元 第3课时 离子反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

第三课时　离子反应

[学习目标]　1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的含义。3.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。4.能判断溶液中的离子能否大量共存。

一、强电解质和弱电解质

1．强电解质

在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸(如H2SO4、HCl、HNO3等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐，电离方程式中用“===”。

2．弱电解质

在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质，包括弱酸(如H2CO3、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)。电离方程式中用“”，如CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH3·H2ONH＋OH－。

二、离子反应

1．定义：有离子参加的化学反应。

2．表示方法——离子方程式

(1)书写步骤：以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例

(2)意义：化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。

3．离子反应的发生条件

(1)酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。当离子间能结合生成难溶物s质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。

(2)许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可用离子方程式表示，如：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质。(　　)

(2)弱电解质水溶液中存在溶质分子。(　　)

(3)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。(　　)

(4)碳酸钾在溶液中的电离方程式：K2CO32K＋＋CO。(　　)

(5)K＋、Cl－、NO、CO在强酸或强碱溶液中都能大量共存。(　　)

(6)可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应。(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

向烧杯中加入一定量0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞溶液，在酸式滴定管中加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，接通电源，向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4，搅拌。首先灯泡由亮逐渐熄灭且烧杯中溶液的红色逐渐褪去，说明溶液中自由移动的离子逐渐减少到几乎没有；后来灯泡由熄灭逐渐亮，说明溶液中又产生了自由移动的离子，这些现象都说明有离子参加了反应。

[问题探究]

1．离子反应一定是复分解反应吗？

提示：不一定。只要有离子参加的反应都属于离子反应。

2．弱电解质在离子反应中都写成化学式吗？强电解质在离子反应中都写成离子形式吗？

提示：弱电解质在离子反应中都写成化学式；强电解质在离子反应中可能写成化学式也可能写成离子形式，如难溶盐CaCO3属于强电解质，要写成化学式，NaOH属于强电解质，要写成离子形式。