专题5 微观结构与物质的多样性 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.Zxxk.C0m● 您身边的互联网+教辅专家 整理与提升 知识网络建构 短周期 周蝴 长周期 元素周期表的结构 主族 副族 族 Ⅲ族 0族 元素周期表 周期序数=电子层数 元素在周期表中的位置 与原子结构的关系 主族序数=最外层电子数 核电荷数 同周期、同主族元素 原子结构的递变规律 核外电子排布 原子半径 元素原子结构和 性质的递变规律 元素主要化合价 同周期、同主族元素 性质的递变规律 元素金属性 元素非金属性 离子键 化学键 微观结构与物质的多样性 微粒间作用力 共价键 分子间作用力 同素异形现象 从微观结构看物质的多样性 同分异构现象 晶体与非晶体 热点专题突破 热点一 有关“位一构一性”综合应用题 独家授权侵权必究· 化学必修·第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 解有关位一构一性”综合应用题的方法 1.“化整为零，各个击破” 此类题常见的突破口： (1)元素的特殊结构，如核内无中子的原子为H,最外层电子数是次外层电子 数3倍的原子为O (2)元素的特殊点，如非金属单质与水反应最剧烈的元素是F,形成化合物数 目最多的元素是C等。 (3)一些特殊反应条件及特征反应。 (4)特殊的位置。 2.“化零为整，纵横比较” 比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期看左右递变， 同一主族看上下递变。即对于同周期主族元素，从左到右，最外层电子数依次增 加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对于同主族元素， 从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 [例1]下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W 与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是() A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 C,气态氢化物热稳定性：ZW D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 [解析]由W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8， 可推出W、X、Y、Z分别为N、A1、Si、P。X的最高价氧化物的水化物A1 (OHD3是两性氢氧化物，D错误。 [答案]D 独家授权侵权必究 化学必修·第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 强化训练 1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说 法不正确的是() 0 A.离子半径的大小顺序：W2-)>(Q一)>Y2-)>(Z3+) B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强 C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、乙、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 答案B 解析由题意知，X为氮、Y为氧、Z为铝、W为硫、Q为氯，HCO4的酸 性比H2SO4的强，B错误。 2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。 若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法正确的是() A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈 D.X的原子半径小于Y 答案B 解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是K层电子数 的3倍，可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为C1。N的最常见 气态氢化物H的水溶液显碱性，A错误：非金属性：C>S,因此最高价氧化物 的水化物的酸性：HCIO4>HSO4,B正确；O的非金属性强于S,因此O2与H2 ◆独家授权侵权必究· 化学必修·第一册 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 反应较S与H2反应剧烈，C错误：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小， 因此N的原子半径大于O,D错误。 3.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层 数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素的 原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是() 径 原子序数 A.原子半径和离子半径：Y<Z B.简单氢化物的沸点：Y<T C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 答案D 解析由题给信息并结合图示可知R是碳元素，X是氢元素，Z是钠元素， Y是氧元素，T是疏元素。A项，O2-、Na+的电子层结构相同，核电荷数越小， 离子半径越大，错误：B项，常温下水是液体而HS是气体，错误：C项，H2SO4 的酸性强于HCO3,错误；D项，NaHCO3是离子化合物，