专题3 第一单元 第3课时 氧化还原反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店，知名教辅·正版资源 ■.ZXXK.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第三课时 氧化还原反应 [学习目标1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够 正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。 学习 理解 1.氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应是有1sup1(01)电子转移的化学反应。没有1sup1(02)电 子转移的化学反应称为非氧化还原反应。 (2)氧化还原反应中，失去电子的物质是1sup1(03)还原剂，发生 sup1(04)氧化反应，表现出s1up1(05)还原性：得到电子的物质是」 s1up1(06)氧化剂，发生1s1up1(07)还原反应.表现出」s1up1(08)氧化性。 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法一一双线桥法 (1)概念：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 (2)表示方法 失去2Xe 示例：2Na+Cl2—2NaCI 得到2×e 3.氧化还原反应中的守恒 (1)从元素化合价变化角度：反应前后元素化合价升、降的总数」sup1(01) 相等。 (2)从电子转移的角度：反应中氧化剂得电子的数目1sup1(02)等于还原剂 失电子的数目。 基础辨析 判断正误，正确的打“√/”，错误的打“×”。 (1)氧化还原反应的本质是电子的转移。() (2)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。() (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。() ()在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。() 独家授权侵权必究 化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 ■b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+敷辅专家 (5)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。() (6)Cl2与NaOH反应电子的转移可表示为 失去2e Cl2+2NaOH-NaCl+-NaCIO+H2O 得到2e 。( 答案 (1)√(2)×(3)×(4)√ (5)x (6)× 探究 应用 启思研讨教师独具内容 人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功 能。亚硝酸根离子(NO一2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁 血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。 [问题探究] 1.在上述反应过程中Fe2+发生哪种类型的反应？ 提示：因为Fe2+转化为Fe3+,化合价升高，Fe2+发生氧化反应。 2.NO一2中含有的元素化合价应怎样变化？哪一种元素的化合价发生变 化？ 提示：NO一2中含有的元素化合价降低，其中氧元素为一2价，化合价不能 再降低；氨元素为+3价，化合价可以降低，所以NO一2中氮元素化合价降低。 3.一个化学反应中，氧化反应或还原反应能单独存在吗？ 提示：不能。因为在化学反应中，发生氧化反应，必然会发生还原反应.即 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，不可能单独存在。 知识点一氧化还原反应的相关概念 [重点讲解] 概念间的关系 2 ·独家授权侵权必究· 化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店，知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 失去电子。化合价升高，被氧化 还原剂 其，还原性发生氧化反应生感氧化产物 失去电子的能力 电子总数 降总 得到电千的能力 相 氧化剂 具有，氧化性发生 还原反应 生还原产物 得到电子。化合价降低，被还原 [对点练习] 1.下列反应中属于氧化还原反应的是( @2KC103△2KkC1+302t ②H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCI ③Zn+2HCl===ZnC2+H2↑ ④Cu2(OH2C03△2Cu0+C02t+H20 A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 答案C 2.分析下列反应并按要求填空。 (1)Cu+Cl 点燃cuC, 氧化剂是 还原剂是 发生氧化反应的是 发生 还原反应的是 (2)2KMnOKzMnO,+MnOz+Ozt 氧化剂是 还原剂是 被氧化的元素是 被还原 的元素是 (3)2H2S+S02===3S+2H20 氧化剂是 还原剂是 .一一-：氧化产物是 还原产物是 3 独家授权侵权必究 化学必修·第一册 多学科网书城四 品牌书店，知名教铺·正版资源 ■b2XXk.c0m○ 您身边的互联网+教辅专家 (4)在S+2KNO3+3C△K2S+N2↑+3CO2↑的反应中， 元素被氧 化 元素被还原： 是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。 答案(1)C2 CuCu Cla2 (2)KMnO4KMnO4氧元素锰元素 (3)SO2 H2S SS (4)碳硫、氮S、KNO3CCO2K2S、N2 [方法技巧] 1.找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特 别是不