专题3 第二单元 第3课时 离子反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

金数敏是·至真至减 -SM0g2000- 专题3从海水中 获得的化学物质 H2N 金数税鼎，至真至城 -SICE2000- 第二单元 金属钠及钠 的化合物 第三课时离子反应 H2N [学习目标] 1理解强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的含义。3 掌握离子方程式的书写方法及正误判断。4.能判断溶液中的离子能否 大量共存。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN JIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE 一、 强电解质和弱电解质 1.强电解质 在水溶液中能01完全 电离的电解质称为强电解质，包括02强酸 如 HSO、HCI、HNO,等)、03强碱（如NaOH、KOH等）以及04 绝大多数盐 电离方程式中用05一”。 目录 2.弱电解质 在水溶液中01 不能完全 电离的电解质称为弱电解质，包括02 弱酸（如HCO、HC1O、CH:COOH等）人03 弱碱 (如NH3H0等)。电 离方程式中用“04二”，如CH,COOH05 CH3COO+H* NH:H2006 NH4+OH。 目录 二、 离子反应 1.定义：有 离子 参加的化学反应。 2.表示方法一离子方程式 (1)书写步骤：以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例 写 写出反应的化学方程式： 01 Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2t 拆 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于 水但难电离的物质仍用化学式表示： 0☑2Na+CO3+2H+2C1—2Na+2C1+C02↑+H0 删 删去化学方程式两边不参加反应的离子： ☒C0+2H=H0+C021 检查离子方程式两边各元素的网 原子 数日和离 子所带的0圆 电荷总数 是否相等 目录 (2)意义：化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程 式能表示同一类化学反应。如06H++OH-=H0 可以表示强酸溶 液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。 3.离子反应的发生条件 (1)酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，实质上是电解质在溶液中 相互交换离子的反应。当离子间能结合生成01难溶 物质、02 难电离 物质或03易挥发物质时，反应就能进行。 (2)许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可用离子方程式表示， 如：Zn+2H*—Zn2++H2↑。 目录 基础辨析 判断正误，正确的打V”,错误的打“×”。 (I)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质。(×) (2)弱电解质水溶液中存在溶质分子。（√） (3)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。(×) 通电 (4)碳酸钾在溶液中的电离方程式：K2C03 2K++C03。(×) (5)K+、C1、NO3、CO在强酸或强碱溶液中都能大量共存。(×) (6)可以用离子方程式H++OHˉ一H2O来表示硫酸和氢氧化钡溶液 的反应。(X) 目录