专题1 第二单元 第1课时 物质的量-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

金数税是·至真至城 -SM0g2000- 专题1物质的分 类及计量 H2N 金数敏是·至真至减 -SM0g2000- 第二单元 物质的化 学计量 第一课时 物质的量 H2N [学习目标] 1.知道摩尔是物质的量的基本单位。2.理解阿伏加德罗常数、物 质的量及其单位的意义。3.了解物质的量、物质的粒子数、物质的质 量、摩尔质量之间的关系。4初步学会有关物质的量的简单计算。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN JIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE 1, 物质的量的概念 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数 目的微观粒子集合体多少的物理量，符号为。 2.物质的量的单位—摩尔 (1)符号 mol (2)标准一1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与020.012kg12C 中所含的原子数相同，约为036.02×1023 (3)计量对象 04分子、05离子、06 原子、 电子、质子、 中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 目录 3.阿伏加德罗常数 (1)01 0.012kg12C中所含的原子数 称为阿伏加德罗常数。 (2)符号为02NA,单位03mo-,近似为04 6.02×1023mol-1 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(M之间的关系：05N=:VA 4.摩尔质量 (1)概念：01 单位物质的量 的物质所具有的质量，符号为02M 单位是03gmol(或gmol-) 目录 (2)摩尔质量、 物质的质量与物质的量之间的关系是04m=:M (3)当以gmol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的05 相对原子质量 或06相对分子质量 5.化学方程式不仅表示了一定条件下物质之间的化学变化，也表示 了反应物和生成物之间的01 物质的量 的关系；如 点燃 2H2 2H20 2 mol 1 mol 02 2 mol 目录 基础辨析 判断正误，正确的打V”,错误的打“×”。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(×) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(×) (3)1molH2和1molH20中所含的分子数和原子数都相等。(×) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×103。(×) (5)1mo1任何物质所含有的粒子数相等。(×) (6)H20的摩尔质量等于18。(×) 目录 探究应用 TAN JIU YIND YONG