1.2 物质的化学计量（题型专练）化学苏教版必修第一册

第二单元 物质的化学计量 (题型突破·举一反三) 题型01 物质的量概念的理解 题型02 摩尔质量 题型03 物质的量、质量、微粒数之间的关系 题型04 物质体积大小的影响因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 标准状况下气体体积的计算 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 题型08 阿伏加德罗常数的应用 ▌题型01 物质的量概念的理解 1．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 2．物质的量的规范表示方法： 3．某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 【典例1】(摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误。故选B。 【变式1-1】下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012 kg 12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1 mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。 【变式1-3】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；B项，依据反应4NH3+5O24NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA，故B错误；C项，2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝反应转移0.3NA个电子，故C正确；D项，过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molNa2O2参与反应转移2mol电子，增重4g；则增重2g时，参加反应的过氧化钠是1mol，所以转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA，故D正确；故答案为B。 ▌题型02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M。 (3)单位为 g/mol(或g·mol-1)。 (4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=。 2．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【典例2】(2025·江苏南通高二学业考试)H2O的摩尔质量为18 g/mol。下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g B．1个H2O分子的质量为18 g C．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L D．18 g H2O中所含原子的总数约为个 【答案】A 【解析】A项，摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量，已知H2O的摩尔质量为18 g/mol，故1 mol H2O的质量为18 g，A正确；B项，1个分子的质量需通过摩尔质量和阿伏伽德罗常数(约6.02×1023 mol⁻¹)计算，1 mol H2O的质量为18 g，1 mol H2O含有NA个水分子，则1个H2O分子的质量为，B错误；C项，标准状况下(0°C，101 kPa)，22.4 L是1 mol理想气体的体积，但H2O为液体，其体积由密度(≈1 g/mL)计算得约18 mL，远小于22.4 L，C错误；D项，18 g H2O为1 mol，含约6.02×1023个水分子，而每个H2O分子含2个H原子和1个O原子(共3个原子)，故原子总数约为3×6.02×1023 = 1.806×1024，D错误；故选A。 【变式2-1】(2026·辽宁朝阳期中)已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，故选D。 【变式2-2】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 【答案】D 【解析】A项，草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g·mol－1，正确；B项，1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸物质的量为：＝0.5 mol，含有氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，正确；D项，草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由H2C2O4分子构成，不含有H2分子，错误。 【变式2-3】(2026·江苏徐州期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，相对分子质量：234)及维生素C，每支(10mL)口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色。下列说法正确的是( ) A．乳酸亚铁的摩尔质量为234g B．每支口服液含有Fe2+的质量约为2.8mg C．乳酸亚铁的物质的量浓度为5.0×10-7mol·L-1 D．滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素 【答案】B 【解析】A项，摩尔质量的单位应为g/mol，题干给出的是相对分子质量234，故乳酸亚铁的摩尔质量为234g/mol，A错误；B项，每支口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，每个乳酸亚铁含1个Fe2+，Fe的摩尔质量为56g/mol，计算得Fe2+质量为5.0×10-5mol×56g/mol=2.8mg，B正确；C项，物质的量浓度为=5.0×10-3mol·L-1，而非5.0×10-7mol·L-1，C错误；D项，乳酸亚铁和维生素C均能使酸性KMnO4褪色，无法单独证明含维生素C，D错误；故选B。 ▌题型03 物质的量、质量、微粒数之间的关系 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示微粒数)。关系式中NA的单位是 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 3．以物质的量为中心计算的思维模型： 【典例3】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为 mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA 【答案】B 【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A项错误；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，B项正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g· mol-1，C项错误；一个硫原子所含的电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数目，D项错误。 【变式3-1】在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 【答案】B 【解析】A项，CO的摩尔质量为28 g/mol，2.2 g CO的物质的量=0.08mol，不符合题意，故A错误；B项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，3.6 gH2O的物质的量==0.2 mol，符合题意，故B正确；C项，3.2gO2的物质的量==0.1mol，不符合题意，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D错误；故选B。 【变式3-2】我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A项，1 mol CO2的质量为44 g，错误；B项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，错误；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，错误；D项，11 g CO2的物质的量为＝0.25 mol，正确。 【变式3-3】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 ▌题型04 物质体积大小的影响因素 1．粒子数目相同物质的体积关系 2．物质的体积大小的影响因素 【典例4】(2026·江苏盐城期中)下列哪个因素与气体的体积大小无关的是( ) A．微粒之间的平均距离 B．温度和压强 C．微粒本身的大小 D．气体分子的数目 【答案】C 【解析】A项，分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以气体体积与微粒间的距离有关，故A不符合题意；B项，温度和压强不同，导致气体摩尔体积不同，气体体积与温度和压强有关，故B不符合题意；C项，微粒本身体积很小，分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以对气体体积无明显影响，故C符合题意；D项，根据V=nVm知，气体体积与物质的量有关，而物质的量与气体分子的数目有关，故D不符合题意；故选C。 【变式4-1】当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 【答案】C 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因气体分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选C。 【变式4-2】现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素，而气体微粒间的距离远大于气体微粒的大小，则体积取决于微粒之间的距离。①温度和压强对微粒间的距离影响较大，①正确；②所含微粒数越多，体积越大，②正确；③微粒本身大小远小于气体间的距离，微粒本身大小对体积几乎无影响，③错误；④微粒间的距离越远，体积越大，④正确；综上所述，答案为B项。 【变式4-3】下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距离决定；B项，粒子数相同的气体，其物质的量相同，则相同条件下体积也相同；C项，此结论只适用于气态物质；D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。 ▌题型05 气体摩尔体积 1．使用气体摩尔体积四注意 2．用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 (3)气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 【典例5】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，0.3 mol H2和0.7 mol O2混合气体共1 mol，故在标准状况下体积为22.4 L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1 mol，但体积不一定为22.4 L，D项错误。 【变式5-1】下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是( ) A．1 mol任何气体所占的体积都约是22．4 L B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22．4 L C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D．0.3 mol氢气与0.7 mol氧气的混合气体的体积约是22．4 L 【答案】C 【解析】温度和压强影响气体体积，不是标准状况下，1 mol气体体积不一定为22.4 L，A错误；增大压强，气体体积缩小，升高温度，气体体积增大，1 mol气体在非标准状况下的体积也可能是22.4 L，B错误；气体摩尔体积适用于任何气体，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体，C正确；不是标准状况下，气体摩尔体积不知道，所以0.3 mol氢气与0.7 mol氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，D错误。 【变式5-2】已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A． L B． L C． L D． L 【答案】A 【解析】b个X原子物质的量为＝mol，X2的物质的量为×mol，X2的摩尔质量＝＝g/mol，cgX2的物质的量为＝ mol，cg该气体的体积＝ mol×22.4 L/mol＝ L。 【变式5-3】(2026·北京首都师范大学附中高二月考)下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为 B．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为 C．在标准状况下，20mLNH3和60mlO2所含分子个数比为1：3 D．的Na2CO3溶液中的数目约为 【答案】D 【解析】A项，14gN2物质的量为0.5mol，含有的分子数约为，A正确；B．每个CO和CO2分子中均含1个C原子，则1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为，B正确；C．同温同压条件下，气体物质的量之比等于体积比，即NH3和O2体积比为1：3，即所含分子个数比为1：3，C正确；D．溶液体积未知，无法计算，D错误；故选D。 ▌题型06 标准状况下气体体积的计算 1．　标准状况下气体体积的计算 (1)气体的物质的量：n＝ ； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 2．“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 一看物质的状态是否为气态 Vm适用于计算气体的物质的量 二看温度和压强是否处于标准状况 Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压 三看气体分子的组成 根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数 四看物质量的关系 根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算 【典例6】(2026·江苏淮安期中)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( ) A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36g/mol B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，A错误；B项，标准状况下，水为非气态物质，则NA个H2O分子所占体积远小于22.4 L，B错误；C项，含有2NA个氧原子的水的物质的量为2 mol ，水的质量为，C正确；D项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol(仅适用于标准状况下呈气态物质)，0.5 mol任何气体的体积均约为11.2 L，但若该物质为固体或液体，则0.5 mol该物质的体积不是约为11.2 L，D错误；故选C。 【变式6-1】标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是( ) A．N2 B．NO2 C．CO D．CO2 【答案】D 【解析】标准状况下，该气体物质的量：，根据，则该气体为CO2，故选D。 【变式6-2】(2026·江苏苏州期中)NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，ag氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则bg该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】ag该混合气体含有x个原子，由于氮气和氧气均为双原子分子，则ag混合气体的物质的量为。因此，该混合气体的物质的量为。在标准状况下，其体积为，故选C。 【变式6-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B．常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．常温常压下，28gCO与N2的混合气体中含有的原子总数为2NA D．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为NA 【答案】C 【解析】A项，酒精在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算体积，A错误；B项，氨气溶于水后溶液的体积不等于1 L，且溶解过程体积变化无法确定，浓度无法直接计算为1 mol/L，B错误；C项，CO和N₂的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，每分子含2个原子，总原子数为2NA，C正确；D项，标准状况下11.2 L氦气对应0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，D错误； 故选C。 ▌题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 4．解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【典例7】(2026·江苏常州期中)常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是( ) A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 【答案】D 【解析】同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，分子数也相等。A项，根据分析，三个气球体积相等，气体的物质的量相等，分子数也相等，A正确；B项，设气体总物质的量为n。①中原子总物质的量介于n和2n之间；②中原子总物质的量为2n；③中空气的平均摩尔原子数约为2(主要为N2和O2)，CO2为三原子分子，故原子总物质的量大于2n。因此三个气球中所含气体的原子数不相，B正确；C项，气体分子间平均距离取决于温度和压强，常温常压下三者条件相同，故平均距离相等，C正确；D项，密度。由于n和V均相同，密度取决于平均摩尔质量。①中介于2 g/mol和4 g/mol之间；②中介于28 g/mol和32 g/mol之间；③中空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，故大于29 g/mol。显然三者的平均摩尔质量不相等，所以密度不相等，D错误；故选D。 【变式7-1】(2025·江苏学业考试)下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 【答案】A 【解析】A项，CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确；B项，等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误；C项，等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等，C错误；D项，等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误；故选A。 【变式7-2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】A项，根据n=知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据V=Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。故选D。 【变式7-3】(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由题意知，，根据可知，，C错误；D项，若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；故选C。 ▌题型08 阿伏加德罗常数的应用 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【典例8】(2026·江苏南通期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．NA个CO和0.5molCH4的质量比为7：4 B．常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的原子数相等 D．和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 【答案】B 【解析】A项，NA个CO为1mol，一氧化碳质量为：；0.5molCH4的质量为：，二者质量比为：，A错误；B项，11gCO2气体为，含有的氧原子数是，B正确；C项，同温同压下，体积相同的氢气和氨气，根据阿伏加德罗定律，它们的物质的量相等。但1个氢气分子含有2个原子，1个氨气分子含有4个原子，所以等物质的量的氢气和氨气所含原子数不相等，C错误；D项，氧气和臭氧都由氧原子组成，32gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为，所含原子数为2NA，D错误；故选B。 【变式8-1】下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 【变式8-2】(2026·北京海淀实验中学高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g金属钠由原子完全变成钠离子时，得到的电子数为0.1NA B．常温常压下，NA个O2分子与44gCO2含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8：1 【答案】B 【解析】A项，2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，由原子完全变成离子时1个原子失去1个电子，则失去的电子数为0.1NA，A错误；B．44g CO2的物质的量为，O原子的物质的量为2mol，数目为2NA，NA个O2分子，O原子的数目为2NA，B正确；C．28g氮气的物质的量为1mol，1分子氮气分子含有2个氮原子，则所含的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量均为1mol，则质量比为32： 2=16：1，D错误；故选B。 【变式8-3】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 物质的化学计量 (题型突破·举一反三) 题型01 物质的量概念的理解 题型02 摩尔质量 题型03 物质的量、质量、微粒数之间的关系 题型04 物质体积大小的影响因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 标准状况下气体体积的计算 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 题型08 阿伏加德罗常数的应用 ▌题型01 物质的量概念的理解 1．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述____________的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德罗常数 (1)NA的基准是____________中的原子个数 (2)______不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常____________的近似值 2．物质的量的规范表示方法： 3．某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 【典例1】(摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【变式1-1】下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【变式1-3】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA ▌题型02 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：____________的物质所具有的质量。 (2)符号为______。 (3)单位为____________。 (4)数值：摩尔质量以______为单位时，在数值上等于该粒子的____________或____________质量。 (5)物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：______。 2．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：____________。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：____________。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：__________________。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：____________。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：________________________，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【典例2】(2025·江苏南通高二学业考试)H2O的摩尔质量为18 g/mol。下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g B．1个H2O分子的质量为18 g C．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L D．18 g H2O中所含原子的总数约为个 【变式2-1】(2026·辽宁朝阳期中)已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是( ) A． B． C． D． 【变式2-2】草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1 B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子 D．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子 【变式2-3】(2026·江苏徐州期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6，相对分子质量：234)及维生素C，每支(10mL)口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性KMnO4溶液褪色。下列说法正确的是( ) A．乳酸亚铁的摩尔质量为234g B．每支口服液含有Fe2+的质量约为2.8mg C．乳酸亚铁的物质的量浓度为5.0×10-7mol·L-1 D．滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素 ▌题型03 物质的量、质量、微粒数之间的关系 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示微粒数)。关系式中NA的单位是 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 3．以物质的量为中心计算的思维模型： 【典例3】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为 mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA 【变式3-1】在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A．2.2gCO B．3.6gH2O C．3.2gO2 D．49gH2SO4 【变式3-2】我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【变式3-3】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol ▌题型04 物质体积大小的影响因素 1．粒子数目相同物质的体积关系 2．物质的体积大小的影响因素 【典例4】(2026·江苏盐城期中)下列哪个因素与气体的体积大小无关的是( ) A．微粒之间的平均距离 B．温度和压强 C．微粒本身的大小 D．气体分子的数目 【变式4-1】当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 【变式4-2】现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( ) A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【变式4-3】下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 ▌题型05 气体摩尔体积 1．使用气体摩尔体积四注意 2．用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 (3)气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 【典例5】下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L B．非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【变式5-1】下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是( ) A．1 mol任何气体所占的体积都约是22．4 L B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22．4 L C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D．0.3 mol氢气与0.7 mol氧气的混合气体的体积约是22．4 L 【变式5-2】已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A． L B． L C． L D． L 【变式5-3】(2026·北京首都师范大学附中高二月考)下列叙述不正确的是( ) A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为 B．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为 C．在标准状况下，20mLNH3和60mlO2所含分子个数比为1：3 D．的Na2CO3溶液中的数目约为 ▌题型06 标准状况下气体体积的计算 1．　标准状况下气体体积的计算 (1)气体的物质的量：n＝ ； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 2．“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 一看物质的状态是否为气态 Vm适用于计算气体的物质的量 二看温度和压强是否处于标准状况 Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压 三看气体分子的组成 根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数 四看物质量的关系 根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算 【典例6】(2026·江苏淮安期中)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( ) A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36g/mol B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 【变式6-1】标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是( ) A．N2 B．NO2 C．CO D．CO2 【变式6-2】(2026·江苏苏州期中)NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，ag氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则bg该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( ) A． B． C． D． 【变式6-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B．常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．常温常压下，28gCO与N2的混合气体中含有的原子总数为2NA D．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为NA ▌题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有______数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于____________物质，即不但适用于______气体，也适用于______气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成______比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成______比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成______比 4．解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【典例7】(2026·江苏常州期中)常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是( ) A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 【变式7-1】(2025·江苏学业考试)下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不等的CO和C2H4 B．等压等体积的O2和CO2 C．等体积等密度的CO2和C2H4 D．等温等体积的H2和N2 【变式7-2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 【变式7-3】(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 ▌题型08 阿伏加德罗常数的应用 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【典例8】(2026·江苏南通期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．NA个CO和0.5molCH4的质量比为7：4 B．常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的原子数相等 D．和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 【变式8-1】下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【变式8-2】(2026·北京海淀实验中学高一月考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g金属钠由原子完全变成钠离子时，得到的电子数为0.1NA B．常温常压下，NA个O2分子与44gCO2含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8：1 【变式8-3】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二单元： 物质的化学计量（题型突破举一反三） 题型01物质的量概念的理解 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式11】B 【变式1-2】B 【变式13】B 题型02摩尔质量 典例精析 【典例2】A 举一反目 【变式2-1】D 【变式22】D 【变式2-3】B 题型03物质的量、质量、微粒数之间的送系 典例精析 【典例3】B 举一反三 【变式131】B 【变式32】D 【变式33】C 题型04物质体积大小的影响因素 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 上典例精析 【典例4】C 举一反三 【变式41】C 【变式42】B 【变式43】C 题型05气体摩尔体积 典例精析 【典例5】D E 举一反三 【变式5-1】C 【变式52】A 【变式53】D 题型06标准状况下气体体积的计算 典例精析 【典例6】C 举一反三 【变式6-1】D 【变式6-2】C 【变式6-3】C 题型07阿伏加德罗定律的推论及应用 【典例7)D 举一反三 【变式71】A 【变式7-2】D 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式73】C 题型08阿伏加德罗常数的应用 典例精析 【典例8】B 举一反三 【变式81】D 【变式82】B 【变式83】B 3/3