专题5 第二单元 第3课时 分子间作用力-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

金数敏是·至真至减 -SM0g2000- 专题5 微观结构 与物质的多样性 H2N 金数税是·至真至城 -SM0g2000- 第二单元 微粒之间的 相互作用力 第三课时分子间作用力 H2N [学习目标] 1.了解分子间作用力（包括氢键）的存在。2.了解物质中微粒间作 用力类型与物质性质的关系。3.能从化学键的角度理解化学反应的本 质。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN JIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE 一、 分子间作用力 1.概念：分子间存在一种将 分子聚集在一起 的作用力，叫作 分子间作用力。 2.主要特征：(1)广泛存在于分子之间；(2)只有分子充分接近时才有 分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；(3)分子间作用力比化学键 弱得多 ；(4)由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解性等物理性质 主要由分子间作用力大小决定。 目录 二、氢键 1.定义：有些分子之间存在着一种特殊的分子间作用力，使它们只 能在较高的温度下才汽化，这种作用力叫氢键。 2.特点：氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作 用力。氢键比一般的分子间作用力 强 3.对物质性质的影响 ()分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高，这是因为固体熔化或 液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多的能量。 (2)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主 要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 目录 基础辨析 判断正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)分子间作用力可以影响物质的熔、沸点。（√） (2)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。(×) (3)干冰中存在分子间作用力和共价键。(V) (4)水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定。(×) (5)物质三态之间的转化不破坏分子间作用力。(×) (6)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂。 (√) 目录 探究应用 TAN JIU YIND YONG 启思研讨 教师独具内容 荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间 作用力称为范德华力。这种力非常微弱，只有当分子十分靠近的时候才 有意义。 目录 知识点一 知识点二