专题5 第二单元 第1课时 离子键-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

金数税是·至真至城 -SM0g2000- 专题5 微观结构 与物质的多样性 H2N 金数是·至真至城 -SM0g2000- 第二单元微粒之间的 相互作用力 第一课时 离子键 H2N [学习目标] 1.通过NaCI的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物 的形成过程。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN JIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE -、 化学键 物质中四直接相邻的原子或离子 概念 之间存在的02强烈的相互作用 化学键 离子键 分类 共价键 存在于绝大多数的物质中（稀有 存在 气体中不含化学键 )》 目录 二、离子键 1.离子键的形成过程（以NaCl的形成为例） 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得 失电子，分别形成Na+和C1,两种带相反电荷的离子通过静电作用 结合在一起，形成新物质氯化钠。 目录 2.离子键 化合物中，阴、阳离子之间存在 概念 的回强烈的相互作用 成键微粒 ☒阴、阳离子 离子键 成键要素 成键实质 静电作用 成键 一般是活泼金属元素和活 元素 泼非金属元素（铵盐除外） 目录 三、】 离子化合物 概念 由阴、阳离子构成的化合物 离子化合物 常见 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 离子 活泼金属氧化物、过氧化物，如 化合 Na2O,、CaO、Na2O2等 物 绝大多数盐，如NaCl、Na2CO3等 目录 四、电子式 1.概念 在元素符号周围用“”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。 CI: 如Na、CI原子的电子式分别为o1 Nax 02 目录