专题3 第一单元 第3课时 氧化还原反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（苏教版2019）

金数数是·至真至城 -S0g2000- 专题3从海水中 获得的化学物质 H2N 金数税是，至真至城 -SM0g2000- 第一单元 氯气及氯的 化合物 第三课时氧化还原反应 H2N [学习目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够正 确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。 目录 CONTENTS 01 学习理解 XUE XI LI JIE 02 探究应用 TAN JIU YING YONG 03 总结提升 ZONG JIE TI SHENG 04 课时作业 KE SHI ZUO YE 学习理解 XUE XI LI JIE 1.氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应是有01 电子转移 的化学反应。没有02 电子转移 的化学反应称为非氧化还原反应。 2)氧化还原反应中，失去电子的物质是03还原剂，发生04 氧化 反应，表现出05还原性；得到电子的物质是06氧化剂，发生07 还原 反应，表现出08氧化性。 目录 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法— 双线桥法 ()概念：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 (2)表示方法 失去2×e 示例：2Na+Cl2-2NaCl 得到2×e 目录 3.氧化还原反应中的守恒 (1)从元素化合价变化角度：反应前后元素化合价升、降的总数01 相等 (2)从电子转移的角度：反应中氧化剂得电子的数目02 等于还原剂失 电子的数目。 目录 基础辨析 判断正误，正确的打V”,错误的打“×”。 (1)氧化还原反应的本质是电子的转移。（√） (2)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。(×) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(×) (4)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。（√） (⑤)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。 (×) 失去2e Cl2++2NaOH-NaCl+-NaCIO+H2O (6)Cl2与NaOH反应电子的转移可表示为 得到2e 。(×) 目录 探究应用 TAN JIU YIND YONG