第2章 第2节 第3课时 离子反应的应用-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

金酸敬程·至真城 -$0N0g2000- 第2节 电解质的电离1 离子反应 第2章元素与物质世界 。 金瓢敬程·至真城 -$N0g2000- 第3课时 离子反应的应用 。 核心素养发展重点 学业要求 1.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的 基于离子反应和依据宏观现 离子共存问题。 象判断溶液中离子的共存。 2.知道溶液中C1、S0星的检验方法。 学生自主学习 。新知预习 1.离子共存的判断 离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反 应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。 2.C1、S0的检验 离子 所用试剂 反应现象 离子方程式 加入02 AgNO3 溶 01 AgNO3 液，产生03 白色沉淀 CI 05 Ag+CI-===AgCI 溶液、稀硝酸 该沉淀在稀硝酸中04 不溶解 先加稀盐酸，无明显变 06 BaCl2 S02 化，再加入07 BaCl2 09S01+Ba2+=BaS04↓ 溶液、稀盐酸 溶液生成08 白色沉淀 点击核对 预习自测 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)加入CaC2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO}。(×) (2)加入稀盐酸酸化的BaC2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 或Ag+。(V) (3)某溶液中先加BaC2溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不溶 解，说明该溶液中一定存在$0子。（×) (④)向某溶液中加入足量盐酸产生无色无味气体，说明该溶液中含 C03。(×) (⑤)向含MgCl,杂质的KCI溶液中加入适量的NaOH溶液以除去杂质 MgCl2。(×) 解析(I)CaSO3、AgCI等也是白色沉淀。 (3)AgCI也不溶于稀HNO3。 (4)HCO3也与盐酸反应生成无色无味的气体。 (5)该溶液又引入了NaCI杂质。 解析 2.某溶液中存在大量的H+、CI、SO4,该溶液中还可能大量存在 的离子是( A.HCO3 B.Ba2+ V.Ar D.Ag" 解析HCO3和H反应生成CO2气体，不能大量存在；Ba2+和S0反 应生成BaSO4沉淀，不能大量存在；Ag和Cl反应生成AgCl沉淀，不能 大量存在。 解析 答案 3.下列各组离子一定能大量共存的是( A.Ba2+、C1、K+、SO、C03 B.H+、Mg2+、Na+、CO3、SO C.OH、Cu2+、NO3、SO、Na .Na+、H+、K+、SO星、NO5 解析SO和CO3均能与Ba2+反应产生沉淀；CO号与H+、Mg2+ 均能反应；Cu+会与OH反应产生Cu(OD2沉淀。 解析 答案