第2章 第2节 第2课时 离子反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

金酸敬程·至真城 -8022000- 第2节 电解质的电离 离子反应 第2章元素与物质世界 。 金孤敬程·至真节城 -sNcE2000- 第2课时 离子反应 。 核心素养发展重点 学业要求 1.依据宏观现象判断溶液中离子的 存在和改变，基于离子和离子反应认 1.能依据离子反应发生的条件判断 识酸、碱、盐的化学性质以及它们在 离子反应能否发生，并用离子方程式 水溶液中的反应。 表示。 2.认识到可以从不同角度对化学反 2.能利用电离、离子反应等概念对 应进行分类，发展对化学反应实质的 常见的反应进行分类和分析说明。 认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的 反应是离子反应。 学生自主学习 一新知预习 1.离子反应 ▣▣ 离子反应实验演示 (1)定义：在溶液中01 有离子参加 的化学反应称为离子反应。 答常 点击核对 (2)离子反应发生的条件 溶液中的某种或某些离子的02 浓度 发生改变时，离子反应才能发生。 复分解型离子反应发生的条件： ①生成03 难溶 的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OHD2等。 ②生成04 挥发性 的物质：如CO2、NH3、H2S等。 ③生成05 难电离 的物质：如H2O、CH3COOH、N3HO等。 答常 点击核对 2.离子方程式 ()定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子 方程式。 (2)书写方法一（以稀H2S04和Ba(OD2溶液反应为例 ①写出强电解质在水溶液中的电离方程式： H2S04012H++S0 Ba(OH)2-02 20H-+Ba2+ 答常 点击核对 ②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系： 2Ht+S0→BaSO↓ Ba2+20H→2H,0 ③写出离子方程式并配平： 2H++20H+03 Ba2++S0}=04 2H20 +BaSO4↓ 答常 点击核对 3)书写方法二（以盐酸和氢氧化钠溶液反应为例） ①写出化学方程式：05 HCI+NaOH===NaCl+H2O ②改写化学方程式 将化学方程式中06 易溶干水且易电离 的物质改用离子符号 (即该物质电离产物的符号)表示，而07 难溶于水 的物质、08 挥发性 物质和09 水 等仍用化学式表示，则上述化学方程式被改写为10 H++CI-+Na++OH-===H2O+Na++CI- 点击核对 ③删去未参与反应的离子的符号，得到离子方程式： 将上式中没有参与反应的1 CI-、Na+ 删去，便可得到该反应 的离子方程式：12 H++OH-===H2O ④检查离子方程式是否配平 根据13电荷守恒以及14 原子种类和数量 守恒的原则，检查 所写的离子方程式是否配平。 答常 点击核对