第2章 第2节 第1课时 电解质的电离-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

金酸敬程·至真城 -8022000- 第2节 电解质的电离 离子反应 第2章元素与物质世界 。 金瓢敬程·至真到城 -$022000- 第1课时 电解质的电离 。 核心素养发展重点 学业要求 1.能运用电离的观点认识酸、碱、盐，用电离 从电离角度认识酸、碱、 方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 盐在水溶液中的状态。 2.能准确地判断常见的电解质和非电解质。 学生自主学习 。新知预习 1.电解质的有关概念 (1)电解质 在01 水溶液中或熔融状态下 能够导电的02 化合物 (2)非电解质 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。 (3)强电解质 在水溶液中能03 完全电离 的电解质。 (4)弱电解质 在水溶液中04 部分电离 的电解质。 点击核对 2.电解质的电离 (1)电离的定义 电解质01 溶于水或受热熔化 时，解离成02 能够自由移动的离子 的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子， 中间为“一”（电解质全部电解）或“】（电解质部分电离）。 如NaOH03 ===Na++OH- NaC104 ===Na+Cl- 点击核对 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子05 全部是HH 的化合物称为酸。 如HC=H++C1-;H2S04=2H++S01;HNO3=H++NO3。 ②碱：电离时，生成的阴离子06 全部是OH一 的化合物称为碱。 如NaOH=Na++0H;Ca(OD2=Ca2++2oH。 ③盐电离时，能生成07 金属阳离子（或铵离子）和酸根离子 的化合物称为盐。如Fe2(S04)3一2Fe3++3S0。 答常 点击核对 预习自测 1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)NaCI溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。(×) (2)电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸。(×) (3)电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱。(×) (4)只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物扌是盐。(×) (⑤)NH4CI的电离方程式是NH4C=NH4+CI厂，所以NH4CI是盐。 (√) 解析 (2)NaHSO4溶于水电离出的阳离子中有氢离子，它是盐。 (4)铵盐电离时不生成金属阳离子。 解析 2.下列物质属于电解质的是( 以 碳酸氢钙 B.浓硝酸 C.NH3 D.二氧化硫 解析 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。碳酸氢 钙属于电解质；浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；H3和 SO2是非电解质。 解析 答案 3.下列物质的水溶液能导电， 但属于非电解质的是() A.Na2O B.Clz C.Ca(HCO3)2 D.CO2 解析 Na2O是电解质；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解 质；C(HCO3)2是电解质；CO2溶于水生成电解质碳酸，其溶液能导电， 但CO2是非电解质。 解析 答案