第2章 第2节 第2课时 离子反应-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（鲁科版2019）

《导学案》新教材化学·必修第一册（鲁科版） 多学科网书城四 品牌书店·知名数辅·正版资源 5ZXXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 第2课时 离子反应 核心素养发展重点 学业要求 1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在 和改变，基于离子和离子反应认识酸、 碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中 1.能依据离子反应发生的条件判断离子 的反应。 反应能否发生，并用离子方程式表示。 2.认识到可以从不同角度对化学反应进 2.能利用电离、离子反应等概念对常见 行分类，发展对化学反应实质的认识， 的反应进行分类和分析说明。 知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离 子反应。 学生自主学习 XUE SHENG ZI ZHU XUE XI 新知预习 2 1.离子反应 尚製 离子反应实验演示 (1)定义：在溶液中supl(01)有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 溶液中的某种或某些离子的sup1(02)浓度发生改变时，离子反应才能发生。 复分解型离子反应发生的条件： ①生成s\upl(03)难溶的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCI、Cu(OH2等。 ②生成sup1(04)挥发性的物质：如CO2、NH3、HS等。 ③生成sup1(05)难电离的物质：如HO、CHCOOH、NH3H,O等。 2.离子方程式 (①)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程 式。 ◆独家授权侵权必究· 《导学案》新教材化学·必修第一册（鲁科版） 色学科网书城四 品牌书店·知名数辅·正版资源 ■5ZXXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 (2)书写方法一（以稀HSO4和Ba(O)2溶液反应为例） ①写出强电解质在水溶液中的电离方程式： H2SO=\s\upl(01)2H++SO2-4, Ba(OH2-s\upl(02)20H-+Ba2+ ②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系： 2+S07→BaS0.1 Bm2+20→21H0 ③写出离子方程式并配平： 2H++20H-+\s\up1(03)Ba2++SO2-4-s\upl(04)2H2O+BaSO4 (3)书写方法二（以盐酸和氢氧化钠溶液反应为例） ①写出化学方程式： s\up1(05)HCI+NaOH-NaCl+H2O ②改写化学方程式： 将化学方程式中supl(06)易溶于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质 电离产物的符号)表示，而supl(07)难溶于水的物质、supl(08)挥发性物质和\ sup1(09)水等仍用化学式表示，则上述化学方程式被改写为supl(10)H++C一+ Na++OH-=H2O+Na++Cl ③删去未参与反应的离子的符号，得到离子方程式： 将上式中没有参与反应的supl(11)C二、Na±删去，便可得到该反应的离子 方程式：sup1(12)H+十OH一=HQ。 ④检查离子方程式是否配平： 根据sup1(13)电荷守恒以及supl(14)原子种类和数量守恒的原则，检查所写 的离子方程式是否配平。 预习自测2 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)参加离子反应的一定都是电解质。() (2)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小。() (3)自由离子之间的反应不能在固态物质中进行。() (4)没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应。() ·独家授权侵权必究 《导学案》新教材化学·必修第一册（鲁科版） 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 ■5ZXXk.c0m 您身边的互联网+教辅专家 (⑤)离子反应中参加反应的全是离子。( (6)AgNO3溶液与NaCI溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++ CI-=AgCI↓来表示。() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√ 解析(1)CO2+2OH-CO2-3+H2O中CO2是非电解质。 (2)在(1)的反应中CO2一3的浓度增大。 (4)Na2O+H2O一2Na++2OH一的反应中无沉淀、气体和H2O生成。 (5)在(1)的反应中参加反应的CO2不是离子。 2.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是() A.H2与O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.KC1O3(固体)与MnOz(固体)混合加热制O2 D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合 答案B 解析氢气与氧气点燃生成水的反应不是离子反应；锌片投入稀疏酸中会与 硫酸中的氢离子反应生成氢气：固体和固体的反应不是离子反应：NOH溶液和 KSO4溶液混合不会发生反应。 3.下列离子反应不能发生的是( A.NaOH+KCI-NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl-AgCl+NaNO3 C.Na2CO,+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH D.NaOH+NHIN