3.1.2 电离平衡常数和电离度（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第一节 弱电解质的电离平衡 课时2 电离平衡常数和电离度 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．从化学平衡常数角度理解电离平衡常数的表达式及影响因素。 2．熟悉电离平衡常数和电离度的应用。 3．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 课程导入 怎样定量比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？ 醋酸电离达到平衡时（25 ℃），实验测定的溶液中各种微粒的浓度如下： 4.21×10-3 1.34×10-3 1.00 0.100 1.8×10-5 1.8×10-5 0.42% 1.34% 在一定温度下，醋酸在水溶液中达到电离平衡时， 的值是常数。 c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) 一、电离平衡常数 一、电离平衡常数 电离平衡常数 1、含义： 在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示. 一、电离平衡常数 2、表示方法： c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 (1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－， 可表示为 (2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－， 可表示为 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 一、电离平衡常数 醋酸的电离常数表达式 一水合氨的电离常数表达式 Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) Kb＝ c(NH )·c(OH−) c(NH3·H2O) + 4 NH3·H2O NH + OH− + 4 CH3COOH H+ + CH3COO− 一、电离平衡常数 几种弱酸和弱碱的电离平衡常数（25 ℃） K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数， 通常用K1、K2等来分别表示。 H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ c(HCO3-) c(H+) c(H2CO3) c(H+) c(HCO3-) c(CO32-) Ka1＝ Ka2＝ 一、电离平衡常数 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 一、电离平衡常数 电离常数的大小：Ka1≫Ka2≫Ka3； 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 分步进行，一步定性 Ka1≫Ka2≫Ka3原因： 第一步电离产生的H＋对第二、三步的电离起抑制作用，使其电离平衡逆向移动。 一、电离平衡常数 3、影响因素： （1）内因：弱电解质的本身性质。 电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示： Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) 分子变大 分母变小 越热越电离 （2）外因：只与T有关 T越大， Ka（Kb）越大。 一、电离平衡常数 4、应用： 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 01 H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN > > > > > > > > 一、电离平衡常数 4、应用： 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 02 若将0.1 mol/L 醋酸加水稀释，使其溶质的浓度变为原来的0.5倍，你能判断醋酸电离平衡移动的方向吗？ 判断依据1 越稀越电离 判断依据2 借助电离常数进行判断 Q ＝ c(H+) 2 · c(CH3COO−) 2 c(CH3COOH) 2 ＝ Ka 2 ＜ Ka 一、电离平衡