3.1.2 电离平衡常数和电离度(知识清单+分层练习)--高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.1.2弱电解质的电离平衡 （电离平衡常数和电离度）基础知识清单 一、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，用符号K表示。 2．表示方法 ①一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数： CH3COOH电离常数的表达式：Ka＝ 。 NH3•H2O电离平衡常数的表达式：Kb＝ 。 ②多元弱酸的电离常数： H2CO3H＋＋HCO　 Ka1＝ HCOH＋＋CO Ka2＝ 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由 电离决定。 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越 。 4．影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数 而增大。 5．电离常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，则酸性：HF CH3COOH。 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合“ ”规律。如Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)，则NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2的反应不能进行。 (3)判断溶液中微粒浓度比值的变化。如加水稀释醋酸溶液，由于Ka(CH3COOH)＝不变，稀释后c(CH3COO－) ，则＝ 。 二、电离度 1．概念 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，可用弱电解质 与 的比值来表示电离的程度，简称为电离度，通常用符号 表示。 2．数学表达式 α＝×100% 或α＝×100%。 或α＝ ×100% 3．意义 (1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的 。 (2)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度 。 4．影响因素 5.电离常数的相关计算(以弱酸HX为例) HX　　　H＋　＋　X－ 起始/(mol•L－1)) c0(HX) 0 0 平衡/(mol•L－1)) c0(HX)－c(H＋)　 c(H＋) c(H＋) 则K＝＝。 (1)已知c0(HX)和c(H＋)，求电离常数，由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)－c(H＋)≈c0(HX)，则K≈ ，代入数值求解即可。 (2)已知c0(HX)和电离常数，求c(H＋)，由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)－c(H＋)≈c0(HX)，则c(H＋)≈ ，代入数值求解即可。 (3)同理，一元弱碱(MOH)中，c(OH－)≈ 。 6．计算电离度(以一元弱酸HA为例) 　　　　　HA　　H＋　＋　A－ 起始： c酸 0 0 平衡： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α Ka＝ ＝ ，因为α很小，所以1－α≈1，即Ka＝ ，所以α＝ 。 课后分层练 1．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．Ka(HF)＝7.2×10－4 B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10 C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 2．已知在25 ℃时，K＝＝1.8×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 3．醋酸