3.1.1弱电解质的电离平衡（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第一节 弱电解质的电离平衡 课时1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 课程导入 盐酸 醋酸 用于 为什么不同的酸其酸性有强弱之分呢？ 强酸 弱酸 用于 常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 实验1 一、强电解质和弱电解质 等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大 结论 盐酸的电离程度大于醋酸。 一、强电解质和弱电解质 分别向等体积1 mol/L 盐酸、1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。 实验2 开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。 反应结束时二者气球的体积一样大。 一、强电解质和弱电解质 结论 2、随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的n(H＋)与盐酸相同。 1、金属与酸溶液反应生成盐和氢气，其本质是金属与酸电离出的氢离子发生反应，反应速率主要取决于溶液中的c(H＋)。等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，前者的反应速率明显更大。 一、强电解质和弱电解质 微观分析 氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子； 醋酸溶于水后，仅有极少量电离成氢离子和醋酸根离子。 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子（大部分） 一、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 如HCl溶于水完全电离成H＋和Cl－。 如氨水中只有少部分一水合氨分子电离成OH-和NH4+，大部分仍以分子的形式存在。 一、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 ①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ④少数盐：(CH3COO)2Pb 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 一、强电解质和弱电解质 不正确。 BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和SO42－，故BaSO4是强电解质。 醋酸部分电离，0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋酸是弱电解质。 BaSO4饱和溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液导电能力都很弱，因而它们都是弱电解质，是否正确？ 溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 强电解质电离方程式 弱电解质电离方程式 H2SO4 2H+ + SO 2− 4 NaOH Na+ + OH− NaCl Na+ + Cl− CH3COOH CH3COO− + H+ NH3·H2O NH + OH− + 4 一、强电解质和弱电解质 多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如H2CO3的电离方程式是 H2CO3 H＋＋HCO3－（主要） HCO3－ H＋＋CO32－ (次要） 多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式写。如Fe(OH)3的电离方程式： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 一、强电解质和弱电解质 酸式盐的电离 ① 强酸的酸式盐： ②弱酸的酸式盐： HCO3－ H＋＋CO32－ = Na＋＋HCO3－ 【规律】 强等号，弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完。 = Na＋＋H+ +SO42－ 完全电离 第一步完全电离；酸根阴离子部分电离 NaHSO4 NaHCO3 一、强电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH+H2O H3O++CH3COO− 水合氢离子 H3O+中的H2O可省略不写 CH3COOH H++CH3COO− 二、弱电解质的电离