3.1.1弱电解质的电离平衡(知识清单+分层练习)--高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.1.1弱电解质的电离平衡 （弱电解质的电离平衡）基础知识清单 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在 溶液中或 状态下能 的化合物。如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。 2．强电解质和弱电解质 (1)二者的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质 不同点 粒子的存 在形式 只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子 大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡，电离方程式中用“===” 可逆，存在电离平衡，电离方程式中用“” 电离程度 完全电离 不完全电离 (2)常见的强、弱电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．电解质电离的表示方法——电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“ ”。HCl 、Na2SO4 。 (2)弱电解质部分电离，用“ ”。CH3COOH (或CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋)、NH3•H2O 。 多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H2CO3 ；HCOH＋＋CO。 多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3 。 2．弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质电离平衡的建立 ①开始时，v电离 ，而v结合为 。 ②平衡的建立过程中，v电离 v结合。 ③当v电离 v结合时，电离过程达到平衡状态。 (2)弱电解质电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。 (3)电离平衡状态的特征 ①逆——弱电解质的电离过程是 的。 ②等——平衡时， 的速率与 的速率相等。 ③动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程 ，是 平衡。 ④定——平衡时，各微粒(分子、离子)的 保持恒定。 ⑤变——外界条件改变时，平衡会 。 （4）外界条件对电离平衡的影响 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。 影响因素 电离程度 原因 本身性质 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质 反应条件 温度(升温) 电离过程是 的 浓度(减小) 浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小 外加电解质 同离子效应 离子(产物)浓度 ，平衡 消耗弱电解质的离子 离子(产物)浓度 ，平衡 课后分层练 1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔融时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 3．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能不导电 4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　) A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等 5．下列说法正确的是(　 　) A．NH3的水溶液能导电，