1.4 常见的碱培优训练——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

第一章 第4节 常见的碱培优训练 思维导图 知识梳理 一、常见的碱——NaOH和 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 备注及用途 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 （放热反应） 熟石灰或消石灰 CaO可作干燥剂 注意：不能干燥酸性气体 物理性质 白色固体，易潮解（常作干燥剂），极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 NaOH可作干燥剂 注意：不能干燥酸性气体 （、、HCl等） 化 学 性 质 与指示剂反应 （，溶液呈碱性） 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反应 ①鉴别和NaOH一一可用 ②NaOH和的保存——隔绝空气 ③——可用建筑业上 碱+非金属氧化物→盐+水 （该类反应不是复分解反应一一没有相互交换成分） 与酸反应（中和反应） 利用这个性质： ①农业上中和酸性土壤 ②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 酸+碱→盐+水 与某些盐的反应 ①配制农药波尔多液 利用这个性质： ①可制造NaOH（即纯碱制烧碱） ②鉴别和NaOH 溶液也能与溶液反应 （不反应） 二、溶碱的制取 1.可溶性碱可合不可分，不可溶性碱可分不可合（初中阶段除氨水），某些金属氧化物加水生成溶碱，而生成的溶碱不能加热分解。 2.利用溶碱跟溶盐反应生成新盐和新碱。需要注意的是，反应物一定是可溶的，生成物中必须有一个或者是两个是难溶物，即符合复分解反应条件 3.电解饱和食盐水法 4.活泼金属与水反应生成碱与氢气等 三、碱的分解 某些不溶碱易分解成金属氧化物和水，而其金属氧化物和水不反应。 四、碱的共性（原因是碱溶液中的阴离子全是） 1.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨[KOH、、NaOH、、氨水]它们的溶液无色 2.有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜其他固体碱（包括氢氧化亚铁）都是白色 3.碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 4.可溶性碱的溶液pH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 5.鉴定可溶性碱溶液（鉴定） 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱。 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 例题精讲 一、碱的通性 【例1】请结合碱的四点化学性质的归纳图完成下列练习。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞试液变________。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________，所以氢氧化钠必须________保存。 （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________（填化学符号）。 【例2】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 （1）写出镁条与热水反应的化学方程式________________________。 （2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性________； （3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：________________________。 （4）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 【例3】两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表： 主要成分 主要成分相对分子质量 84 58 建议每次剂量/g 0.5 0.3 （1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用的原因可能是： ________________________________________________________________ （2）服用的药效比服用“强”而且“持久”的原因可能是： ________________________________________________________________ （3）服用的患者可能出现“轻泻”的原因是： _________________________________________________________