江苏省扬州中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

江苏省扬州中学2022—2023学年度第一学期12月考试题 高二化学(选修) 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题纸上并贴上条形码。 2.将所有答案填写在答题纸的指定位置上，在试卷上答题无效。 3.试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是 A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂 B. 84消毒液在日常生活中使用广泛，有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C. 小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药 D. FeCl3溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2. 黑火药发生爆炸反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 原子半径大小： D. 热稳定性大小： 3. 下列应用与反应原理设计不一致的是 A. 明矾净水： B. 热纯碱溶液清洗油污： C. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D. 用TiCl4制备TiO2： 4. 下列说法正确的是 A. 已知 ，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制0.100 mol·L－1 NaOH标准溶液 B. 装置乙用于Cl2的尾气处理 C. 用装置丙将MgCl2·6H2O加热得到MgCl2 D. 装置丁记录滴定终点读数为12.20 mL 6. 关于反应 △H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 B. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) C. 每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 D. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 7. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D. 理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2 8. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A. 已知，则结合H+的能力：HB－<A－<B2－ B. 在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol·L﹣1 C. 将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数 D. 氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时： 9. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知：室温下，；、，完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是 A. “脱硫”中转化反应离子方程式： B. “酸浸”中可以氧化Pb、和 C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和 D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有、、、 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测得：0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH约为8 Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) B 将少量SO2气体通入0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中，观察实验现象 BaSO3难溶于水 C 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成沉淀 KI3溶液中存在平衡： D 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 Ksp(AgC