2023年中考化学二轮专题复习--流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．乙炔（CxHy）是一种重要的化工原料，工业上常用电石（CaC2）制备，制备流程如下： 请回答下列问题： (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）；已知焦炭和气体B能反应生成气体C，则反应②的化学方程式 ；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是 （填元素符号）。 (2)为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的 （选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的氦气，缓缓通过一段时间的氦气的目的是 。 记录实验数据如下： 装置 反应前质量 反应后质量 浓H2SO4 87.3g 89.1g 浓NaOH溶液 54.7g 63.5g 已知一个乙炔分子由四个原子构成，根据实验数据推断乙炔的化学式： 。 2．海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】 某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 3100 670 7000 请分析： (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (2)在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 。 (3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应，该反应属于反应 （填基本反应类型）。 (4)在步骤Ⅳ的反应中电能转变成了 能。 3．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜空气净化、污水处理等领域。CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程如下图。回答下列问题：    (1)步骤①中为加快反应速率，可采取的一种措施是 。 (2)步骤①、步骤②都需进行的分离操作的名称是 。 (3)已知氨水的化学式为NH3·H2O，步骤②的反应物有四种，生成物只有两种，该反应的化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，其主要原因是 。 (4)步骤③发生反应的基本反应类型为 。 4．的转化利用是全球应对挑战的重大科技问题之一，涵盖了广泛的应用领域，从燃科到日用化学品等等。2022年5月，我国科学家通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸（化学式为），进一步利用微生物发酵可以合成葡萄糖等物质，以下是部分生产流程图。    分析流程，回答问题： (1)电解装置中，发生反应的化学方程式为 。 (2)新型固态电解装置A中有毒物质的一种用途是 。 (3)新型固态电解装置B中反应前后未发生变化的粒子是 （用化学符号表示）。 (4)发酵装置中可能存在的有机物是 。 (5)请结合流程图分析，该生产流程的意义是 （答一条）。 5．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 (1)除CO2之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。 (2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 (3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 。 (4)采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 。 6．为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应) (1)废气处理后得到的产品X是 。 (2)写出步骤①中反应的化学方程式 。 (3)步骤②的操作是 。 (4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填”相同”或”不相同”)。 (5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于 g。 7．1图是工业上利用黄铁矿（主要成分FeS2）制取硫的流程。2图为硫元素的价类图，“→"表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F，C是常见的化学物质。请回答： 已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 （1）投入沸腾炉前将黄铁矿粉碎的目的是 。 （2）在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式