2023年中考化学二轮专题复习--综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．为减缓温室效应，我国政府向世界郑重承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请完成以下问题： (1)我国力争2030年前实现碳达峰，就要从源头上减少排放 。 (2)天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷320g，计算每个家庭每天向大气中排放二氧化碳的质量是多少？（假设甲烷完全燃烧，写出计算过程） (3)将CO和CO2的混合气体3.6g通过足量灼热的氧化铜粉末充分反应后，再将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中充分反应，生成白色沉淀碳酸钡的质量为19.7g。 （已知：①BaCO3的相对分子质量为197；②） ①根据实验数据及碳元素质量守恒，请在坐标图中绘制出化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图，并标出相应的坐标数据 。 ②原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 2．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求回答下列问题： （1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳． ①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）． ②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程为 ． （2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）． ①装置A中发生反应的化学方程式为 ． ②装置E1的作用是 ． ③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由 ． ④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是 .反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将 （填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）． 3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）操作X的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒． （2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 ． （3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为 ；该反应属于 反应． （4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．则X的化学式为 ． （5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集． 资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体． ①上述反应产生的气态氧化物中 （填化学式）不会对空气造成污染． ②D中收集到的气体具有 （填一种化学性质）． ③C中发生反应的化学方程式为 ． （6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少 ？ 4．氨气是无色、密度比空气小、极易溶于水的刺激性气体，强烈刺激眼睛和黏膜。可用于制造化肥、制冷剂，亦可用于炸药、染料、塑料和一些药物的生产等。请回答下列问题： （一）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如下。    （1）该化学变化过程中不可再分的微粒符号为 。 （2）该反应条件是高温、高压及催化剂，则化学方程式为 。 （二）在实验室里，我们可选用下图中所提供的实验装置制取氨气并进行相关实验探究。    （3）写出标号仪器①的名称 . （4）实验室制备氨气是利用氯化铵和熟石灰固体加热来生成，发生反应的化学方程式为 ，选用的