5.4 章末实验：粗盐提纯+S与Cu、Fe反应 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

内容1：粗盐提纯实验 / 内容2：硫与Cu、Fe的反应 高一化学备课组 第五章 化工生产中的重要非金属元素 活动讨论：粗盐提纯方案设计（P6） 粗盐成分：难溶性的泥沙、可溶性的硫酸盐、MgCl2 、CaCl2等杂质。 粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤 泥沙 NaCl CaCl2、MgCl2、Na2SO4 除杂原则：不增不减，易分离易复原；除杂试剂略过量。 除杂方法：物理方法、 化学方法（沉淀、气体） 活动讨论：粗盐提纯方案设计（P6） 仍需除：可溶性的硫酸盐、MgCl2 、CaCl2 考虑1——应该选择什么试剂？ NaCl 保留（除 Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）不引入新杂质 NaOH Na2CO3 OH- CO32- Ba2+ BaCl2 活动讨论：粗盐提纯方案设计（P6） 仍需除：可溶性的硫酸盐、MgCl2 、CaCl2 NaCl 保留（除 Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）不引入新杂质 NaOH Na2CO3 BaCl2 考虑2 —— 顺序？用量？【除杂试剂略过量】 试剂顺序要求： ① 先略过量 BaCl2 除 SO42- 【引入Ba2+ 】 再略过量 Na2CO3 除 Ca2+、Ba2+ 【又引入CO32-】 ② 最后盐酸酸化除 CO32- 【加酸前先过滤；过量HCl在蒸干时自动除去】 引入OH-、CO32-、Ba2+ 活动讨论：粗盐提纯方案设计（P6） 加水溶解 粗盐提纯方案 粗盐 NaCl 加过量BaCl2 加过量Na2CO3 加过量NaOH 过滤 蒸发结晶 过量盐酸 取滤液 三选一均可 活动讨论：粗盐提纯方案设计（P6） 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 Ba2++SO42- = BaSO4↓ Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓ 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 同时还除 Ba2+ 最后过滤，滤液加 过量盐酸 ，加热蒸干 书上表格 实验进行：用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子（P29） 实验操作： 溶解、沉淀、过滤、蒸发等 实验仪器： 实验过程： 称量 —— 天平 + 药匙、量筒 溶解 —— 烧杯 + 玻棒 沉淀 —— 胶头滴管 过滤 —— 烧杯 + 玻棒 + 漏斗(及滤纸) 蒸发 —— 蒸发皿 + 玻棒 + 铁架台(带铁圈) + 酒精灯 + 坩埚钳 + 石棉网 实验进行：用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子（P29） 易错点1：蒸发、灼烧的仪器差异 注：① 三脚架 = 铁架台+铁圈 ② 使用 坩埚 要加 泥三角(直径小) ③ 使用 蒸发皿 同时 玻棒 搅拌 蒸发使用 “蒸发皿” 灼烧使用 “坩埚” 玻棒 蒸发皿 铁圈 酒精灯 酒精灯 三脚架 泥三角 坩埚 易错点2：直接接触火焰加热 直接接触火焰加热 —— 试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚 垫石棉网加热 —— 烧杯、烧瓶、锥形瓶等 ?本实验“坩埚钳、石棉网”用途？ 钳取热的蒸发皿 置于石棉网上冷却防烫坏桌面 实验进行：用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子（P29） 实验实施： 1. 溶解：天平称取 5 g粗盐，放入100 mL烧杯中，加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解。 现象：粗盐逐渐溶解，粗盐水略显浑浊 2. 沉淀： 向粗盐水中滴加过量的 BaCl2 溶液 (2) 静置，(沿杯壁)向上层清液中滴加2～3滴 BaCl2 溶液，如溶液不出现浑浊，证明 BaSO4已沉淀完全 (3) 滴加过量 NaOH 溶液 用与(2)类似方法证明Mg2+沉淀完全 (4) 滴加过量的饱和Na2CO3溶液，产生白色沉淀, 类似方法证明沉淀完全 现象：产生白色沉淀 Na+、Cl- Mg2+、Ca2+、SO42- ?如何证明沉淀完全? Na+、Cl- Mg2+、Ca2+、SO42- Ba2+ 现象：产生白色沉淀 Na+、Cl- Mg2+、Ca2+、SO42- Ba2+、OH- Na+、Cl- Mg2+、Ca2+、SO42- Ba2+、OH-、CO32- 溶液中的溶质离子 实验进行：用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子（P29） 实验实施： 3. 过滤： 静置，将烧杯中的液体沿玻棒倒入漏斗中，过滤 4. 酸化：向滤液中滴加盐酸 玻璃棒搅拌以混合均匀直到无气泡产生，pH试纸检测为中性或微酸性 ? 如何确保OH- 和CO32-反应完全 ? Na+、Cl- Mg2+、Ca2+、SO42- Ba2+、OH-、CO32- 注意：“一贴 二低 三靠”“抵在3层滤纸一侧” 溶液中的溶质离子