第2章　海水中的重要元素——钠和氯 课后练习2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第2章海水中的重要元素一一钠和氯课后练习2023一2024学 年上学期高一化学人教（(2019)必修第一册 一、选择题。(18题) 1、已知下列转化关系图， 且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： H2O CO E NaCl NaCl →NaCI -NaCl B Fe D Ca(OH)2F 下列说法不正确的是() A.A、C、E一定含有同种元素 B.B与H2反应，条件不同，现象不同 C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.D物质可能为FeCl2 2、下列说法正确的是() A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=NazO2 B.钠与盐酸反应的离子方程式2Na+2H+=2Na++H2↑ C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg 3、下列对NazO2的叙述不正确的是() A.NzO2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B.Na2O2不如Na2O稳定 C.Na2O2与水反应可以制取O2 D.N2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复至室温后有晶体析出 4、将0.01 molNaOH和1.06gNa2C03混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ol/儿稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的 量的关系的是() 4n(CO.Mmol 400ol 001 001 A.A B 661 02 03 MHCIL 4n(CO.Vmol AnCO.)/mol 001 001 C. 。a1o2o30CDL D. 60.1 0.2 0.3 MHCI)/L 5、下列说法正确的是( A.光照氯水有气泡逸出，该气体是C2 B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在C2 C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D新制氯水光照一段时间后酸性减弱 6、下列有关实验描述不正确的是() A.在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有CI B.一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路 C.在某溶液中加入BCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其 中一定含有S042- D.在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可 能含C032 7、下列说法中正确的是（) A.C2有毒性，C也有毒性 B.氯水呈黄绿色，含C的溶液也呈黄绿色 C.纯净的H2在氯气中能安静地燃烧.发出苍白色火焰 D.C2不溶于水，所以可用排水法收集 8、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7% B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126 9、下列关于同温同压下的两种气体O2和O3的判断正确的是（) A.体积相等时密度相等B.分子数相同时质量相等 C.体积相等时质子数相等D.质量相等时原子数相等 10、下列溶液中，氯离子浓度最大的是(） A.100mL1molL-1的NaC1溶液 B.150mL1moL-1的MgCl2溶液 C.200mL1molL-1的HC1溶液 D.10mL1moL-1的AICl3溶液 11、质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH() A.6 B.28 C.10 D.8 12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为() A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 13、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（) A.钠的密度比煤油小 B.碳酸钠俗名小苏打 C.钠着火可用泡沫灭火器扑灭 D.过氧化钠长期露置在空气中最终会变成碳酸钠 14、如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠 及其氧化物的物质的量均为0.1ol,水的质量为100g。下列说法正确的是 Na ① HO ② ③ Na0 Na.02 A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 B.反应@的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2t C.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D.反应③转移电子的物质的量为0.1mol 15、如下图所示，A处通入湿润的C2,关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到 明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是() A.稀盐酸 B.饱和NaCI溶液 C.浓硫酸 D.H2O 16、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎 酒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比() A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定 17、