专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共13题) 1．下列各组离子不能在指定溶液中大量共存的是 ①加入Al能放出H2的溶液中：、、Cl-、 ②pH=13的溶液中：Na+、、、S2-、 ③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：、K+、、 ④AlCl3溶液中：、Na+、I-、HS- ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、、、ClO-。 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤ 2．常温下，向20 mL 0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是 A．E点存在：2c(Na)=3c(H2C2O4)＋3c(HC2O)＋3c(C2O) B．F点存在：c(OH)>c(H)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) C．G点存在：c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O) D．滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小 3．常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点<c点 B．酸的电离程度：c点>d点 C．曲线II代表CH3COOH酸 D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 4．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka1=10-1.2 B．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 C．NaHSeO3溶液pH>7 D．pH=4.2时，溶液中c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+3c() 5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 B．电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状况下1.12 L气体时，理论上电路中通过的电子数为0.1NA C．100 mL0.10 mol/L的Na2CO3溶液中的数目为0.01NA D．已知，放出92.4 kJ的热量，需要加入N2、H2的微粒数分别为NA、3NA 7．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液 D Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 向2 mL 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1 mol•L-1KI溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。磁铁矿中炼铁反应之一为，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子数为0.3NA B．该反应中参与反应，转移电子数为2NA C．中中子数比质子数多1.5NA D．常温下，的溶液中由水电离出的数目为10-10NA 9．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库 氧化还原 B 学工业活动：利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化、Mg2+可被还原 C 家务劳动：用纯碱溶液可清洗油污 纯碱是强碱弱酸盐 D 自主探究：Fe2O3可用作红色油漆和涂料 Fe2O3是碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5-6滴0.1mol·L-1NaCl溶液后，继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，观察现象 验证Ksp相对大小：AgCl＞AgI B 常温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa和NaClO溶液的pH 比较CH3COOH与HCl