3.2弱电解质的电离平衡同步练习-2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.2弱电解质的电离平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 B．等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等 C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) 2．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸 3．下列物质属于强电解质的是 A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4 4．下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 5．下列各组物质中都是弱电解质的是 A．、HCl、 B．HF、、 C．NaOH、、 D．HClO、、 6．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4 7．乙二胺[H2N(CH2 )2NH2 ]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用 HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[ H2N(CH2)2NH2]= )。下列说法错误的是 A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+ H2O⇌H2N(CH2)2NH+ OH- B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系 C．Q点对应溶液的pH=8.39 D．M、N点溶液中c(Cl- )相等 8．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．稀释HCN溶液过程中，减小 10．在25℃时，将浓度为1mol•L-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B．Kb(NH3•H2O) C． D．c(OH—) 二、填空题 11．判断电离方程式的正误并改正。 (1) 。 (2) 。 12．回答下列问题 (1)已知：25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。可分析出HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度 (用“＞”、“=”填空)。 (4)pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (填写序号)。 ①溶液中溶质的物质的量浓度；②溶液中溶质的物质的量浓度；③开始反应时的速率；④开始反应时的速率；⑤HA溶液里有锌剩余； ⑥HB溶液里有锌剩余 (5)用蒸馏水稀释的溶液，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。 A．    B．    C．   D．  E．溶液导电性  F．HClO电离度       G．溶液中次氯酸分子数   H． 13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度/℃ 电离常数 电离度