第2章 第3节 第2课时 《配位键》教学课件2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 第3节 第2课时 《配位键》 鲁科版 选择性必修2 H2O 无水硫酸铜 盐酸 氨水 【百变魔法】 配位键 课标要点 核心素养 1.知道配位键的特点、认识简单配位化合物的成键特征。 2.了解配位化合物的存在与应用。通过探究配合物的制备，了解外界条件对配合物的影响。 发展宏观辨识与微观探析 落实变化观念与平衡思想 培养实验探究与创新意识 今 日 之 星 配位键的形成 NH3与H+形成的过程： 由一个方面提供孤电子对电子与另一个有空轨道的原子(或离子)共用而形成的化学键，称配位键。 配位键的概念： 配位键的表示方法： (电子对给予体)A→B(电子对接受体) 【思考】配位键与共价键有何区别？ 配位键实质上是一种特殊的共价键，本质上是相同的（键长、键角、键能）。 【练习】用结构式画出NH4+和H3O+中配位键的表示方法。 5 交流·研讨 下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是 如何形成的？说明推测原因。 物质 是否含有配位键 提供空轨道 提供孤电子对 KCl NaOH [Ag(NH3)2]+ 否 是 否 Ag+ N 思考：哪些微粒可以提供空轨道？哪些微粒可以提供孤电子对？ 这些物质都属于配位化合物，研究他们的共同特点，你能总结出什么是配位化合物吗？ 配位化合物：有空轨道金属原子或离子与含有孤对电子的分子 或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 [Cu(NH3)4 ] S O 4 外界（离子） 配 位 数 中 心 离 子 配 位 体 配 位 原 子 配合物的表示方法： 提供孤电子对 提供空轨道 内界（配离子） 配合物 內界和外界之间是离子键，溶于水后可以完全电离。 內界通常较稳定，中心体和配体通常难电离。 8 物质性质比较 物质 颜色 150℃持续加热 摩尔电导率测定 加入足量的硝酸银 CoCl3·6NH3 橙色 无氨气释放 1mol该物质在水中电离出4mol离子 1mol该物质生产3molAgCl沉淀 CoCl3·5NH3 紫色 无氨气释放 ­ 1mol该物质在水中电离出3mol离子 1mol该物质生产2molAgCl沉淀 【探究1】 18世纪末，人们刚开始研究配合物时，发现这 两种配合物的性质让人困惑不已，请同学们认真观察，仔细思考。 [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 探究配位化合物的结构 配合物的形成条件 ①中心原子（离子）：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co3＋、Cr3＋等。 ②配位体：提供孤电子对的原子、离子或分子，如原子ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子；分子CO、NH3、H2O等，阴离子F－、CN－、OH － 、 Cl－ 、SCN－等。配位原子必须有孤电子对。 ③配位数：配位原子的数目。 10 H2O 无水硫酸铜 盐酸 氨水 【魔法解密】 [Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]2- [Cu(NH3)4]2+ 在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家 科学态度与社会责任 专长量子化学;关于“配位场理论” 的研究，共发表学术论文260多篇， 学术专著8部。 被誉为“中国稀土之父”、 “稀土界的袁隆平” 实验任务 实验过程 实验现象 结论 1.探究氯化铜溶液稀释过程中所发生的变化 2. Fe(NO3)3和FeCl3溶液显黄色的原因 3.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 4. 制备[Ag(NH3)2]＋ 【实验探究】 探究配位化合物制备和配合物的形成因素 实验任务 实验现象 结论 1.探究氯化铜溶液稀释过程中所发生的变化 2. Fe(NO3)3和FeCl3溶液显黄色的原因 黄绿色溶液最后变为蓝色溶液 [CuCl4]2-＋4H2O 黄绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl- 蓝色 Fe3+水解与OH-配位呈现黄色 [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+ ⇌ [Fe(H2O)6]3++nH2O [Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2O Fe3+与Cl-配位呈现黄色 向硝酸铁的溶液中滴加几滴稀硝酸，黄色溶液变为无色 向褪色后的硝酸铁中滴加氯化钠溶液 无色溶液变为黄色 向FeCl3溶液中滴加几滴稀硝酸黄色溶液几乎无变化 实验任务 实验现象 结论 3.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 4. 制备[Ag(NH3)2]＋ 【实验探究】 蓝色溶液转化为蓝色沉淀最后变为蓝色溶液 无色溶液转化为白色沉