2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图甲所示。 (1)该样品完全反应，生成二氧化碳的质量是 g。 (2)已知石灰石中碳酸钙的质量分数为 ，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (3)随着稀盐酸的加入，请在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图。 2．将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）60％的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求： (1)生成二氧化碳多少克？ (2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？ (3)所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％） 3．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，活动小组的同学进行了如下实验，取2.5 g该纯碱样品，向其中加入足量的稀硫酸，测得有关数据如下表。碳酸钠与稀硫酸反应的原理为。 反应前 反应后 烧杯+稀盐酸/g 纯碱样品的质量/g 烧杯+反应后的溶液/g 128 2.5 129.62 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g； （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 4．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、 NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算： (1)混合液中NaOH的质量分数。 (2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。 (3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。 5．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68 g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g。请回答下列问题: （1）生成的氧气为_____________g； （2）求该双氧水溶液的溶质质量分数。_____________ 6．疫情当前，我们知道“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），某品牌“84消毒液”标签（局部）如下表所示： 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO的质量分数为10%。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用；②不得将本产品与酸性产品同时使用。 结合表中信息，试计算：(1)校园喷洒消毒一次需配制0.1%的84消毒液50Kg，则需取用该消毒原液 Kg。 (2)工业上制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工厂一批次生产该消毒原液745t，理论上需使用Cl2质量为多少？ 7．某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。 (1)混合物中铜的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 8．学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。 (1)结合实验分析图中曲线，可得出结论： 。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算： 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 (2)实验中共产生二氧化碳 g。 (3)该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 9．取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题： (1)题中涉及到的化学反应方程式为 。 (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。 (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。 10．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如