2023年中考化学二轮专题训练---综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题： （1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下： ①计算：所需质量分数98%的浓硫酸 g；②量取；③稀释。量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 。简要描述浓硫酸的稀释方法 。 （2）该兴趣小组制备氢气的原理为 （化学方程式）。 （3）装置B的作用 。 （4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是 A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯 （5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 g。 2．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H2和O2的质量比为 。 Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 (1)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 (2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为 。 (3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为 g。 3．下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。 （1）写出仪器A的名称 ； （2）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。 ①反应的化学方程式为 ； ②组装制取装置时，可选用所给仪器中的A、D、H、I、J、O和 ； ③将15g大理石和50g稀盐酸混合，充分反应后剩余物质质量60.6g，若反应后大理石中碳酸钙有剩余，则所用稀盐酸溶质质量分数为 。 4．二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组进行了如图所示的实验。 (1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等，则该CuSO4溶液中溶质质量分数为 。 (2)由图二可知， 对过氧化氢的分解催化效果更好。有同学认为上述实验还不够严密，其理由是 。 (3)68g5%的H2O2溶液在MnO2的催化下完全分解生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） 5．学习化学需要进行化学实验。 (1)仪器名称：① ；② 。 (2)实验室在装置C中用KMnO4制O2，装置中还需添加的实验用品是 ，反应方程式为 ；MnO2可作KCIO3制O2的催化剂，其中MnO2没有发生改变的两个方面是 ；若装置D中装满水收集O2时，气体应从 端口通入。 (3)实验室用装置A或B制CO2，反应方程式为 ；优先选用装置A的理由是 。 (4)若用久置空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含Ca（OH）2和CaCO3】制备KClO3，制备流程如下图所示： 已知：Ⅰ、“氯化”中Cl2与Ca（OH）2反应生成CaCl2和Ca（ClO3）2 Ⅱ、20℃时，KClO3的溶解度为7.3g，CaCl2的溶解度为74.5g ①“打浆”的目的是 。 ②“滤渣”的成分是 （填化学式）。 ③“转化”中发生复分解反应，则该反应方程式为 。 6．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你 （选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水 g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是 （填写字母