2.3溴和碘的提取同步练习-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2.3溴和碘的提取同步练习-2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是 A．a处酚酞褪色，说明了氯水有漂白性 B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性 C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 2．碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是      A．步骤①的操作名称是研磨 B．步骤③中玻璃棒的作用是搅拌 C．步骤④中理论上每生成，需消耗 D．步骤⑤可以选用或乙醇 3．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术要流程如下： 下列有关说法正确的是 A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br- C．吸收过程发生反应的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+ D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 4．向下列溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是 A．溴水 B．NaCl溶液 C．KI溶液 D．K2CO3 5．下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 装置 目的 A．将海带灼烧成灰烬 B．将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分离 C．验证碳酸氢钠受热易分解 D．排掉碱式滴定管 胶管内的气泡 A．A B．B C．C D．D 6．检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是 A．NH(氢氧化钠溶液，加热，蓝色石蕊试纸) B．SO(稀盐酸、氯化钡溶液) C．Na+(焰色试验) D．Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液) 7．海带提碘是工业碘的主要来源之一， 某提取工艺流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A．NaNO2可将I-还原为I2 B．“洗脱”时发生反应3I2+6OH- =+5I-+3H2O C．活性炭不仅能够吸附I2，洗脱后还可以循环使用 D．浓缩碘溶液中的碘可以用苯萃取 8．海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图： 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐 B．用图乙装置制取Cl2 C．用图丙装置蒸馏获得工业溴 D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2 9．加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 10．下列反应中，同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是 A． B． C． D． 11．盛有碘水的试管中加少量CCl4，振荡静止后 A．溶液变棕色 B．溶液变紫色 C．分层，上层红棕色 D．分层，下层红棕色 12．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：    下列说法正确的是 A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行 B．操作②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色 D．③中反应的离子方程式为I2+2OH−=IO−+I−+H2O 13．工业上常用的一种海水提溴技术“吹出法”，利用了溴的强挥发性，其流程如下：    下列说法错误的是 A．“氧化”步骤中，用硫酸酸化，可提高的利用率 B．“吸收”中的离子方程式为： C．“吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素 D．“蒸馏”前，常加入一定量除去溴水中多余的 14．下列说法正确的是 A．鉴别和溶液：分别加新制氯水后，用萃取 B．向某黄色溶液中加入淀粉-溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含 C．用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 D．某浅黄色的溴水，加入振荡静置后，上层显橙红色 15．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．设计步骤④、⑤的主要目的是富集溴元素 B．步骤②脱水时，在气流中加热得到无水 C．步骤③中可通入使溴离子被还原为 D．不能用澄清石灰水鉴别和 二、填空题 16．海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。列举海水淡化的两种方法： 、 。 17．溴的用途 （