2.3 溴和碘的提取 第1课时（教学课件） 化学沪科版2020必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 2.3 溴和碘的提取 第1课时 卤素单质的性质 沪科版2020必修第一册 卤素单质的化学性质 2 卤素单质的物理性质 1 知识导航 明·学习目标 1.了解氯、溴、碘单质的物理性质，总结卤素单质物理性质的变化规律；了解溴、碘单单质在不同溶剂中的溶解及呈现的颜色。 2.了解卤单质化学性质的相似性，比较其活泼性的相对强弱。 德国科学家，在引起矿工恶心呕吐的区域附近采集到一块呕吐石样品，然后用固体核磁共振谱仪原位探测到了里面的氟气。 1774年，瑞典化学家舍勒发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。1810年，戴维证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。 1824年，法国青年学生巴拉尔，在研究提取结晶盐后的母液时，当通入氯气时，母液变成红棕色。他断定这是和氯以及碘相似的新元素。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，将其命名为：葡萄牙文brōmos(恶臭)，因为溴具有刺激性臭味。溴的拉丁名和元素符号Br由此而来。 1947年前苏联出版的一期《自然》杂志中，其中提到碘的发现说：“……在工作中的库尔图瓦放着两个玻璃瓶，一个是他制药用的，里面盛着海草灰和酒精，另一个里面盛着铁在硫酸中的溶液。库尔图瓦在吃饭，一只公猫撞倒了硫酸瓶和并列在一起的药瓶。器皿被打破了，液体混合起来，一缕蓝紫色的气体从地面上升起……” F2 Cl2 Br2 I2 氟氯溴碘的发现史 01 卤素单质的物理性质 氯 溴 碘 卤族元素，简称卤素。在希腊文中，卤素原意是成盐元素。因为其单质都是典型的非金属，都能跟典型的金属化合生成盐而得名。 同族元素性质相似 卤族单质的物理性质 卤族元素 氯、溴、碘元素的单质都是双原子分子，随着相对分子质量的增大，它们的物理性质呈现规律性的变化。 氯、溴、碘的单质 2 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝 1 常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发 卤族单质的物理性质 溴、碘元素单质的物理性质 卤素单质 Br2 常温下状态 颜色 密度 3.10 g·cm-3（298 K） 熔点/℃ -7.2 沸点/℃ 58.8 液溴 水层 溴蒸气 红棕色 溴易挥发；常温下唯一的液态非金属单质。 保存在棕色细口瓶中，水封，玻璃塞（Br2腐蚀橡胶）。 深棕红色 液态 卤族单质的物理性质 卤素单质 I2 常温下状态 颜色 熔点/℃ 113.6 沸点/℃ 185.2 碘易升华； 淀粉遇碘变蓝 思考：如何分离碘和氯化钠固体？ 升华法。 紫黑色 固体 卤族单质的物理性质 常温常压下，溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发，具有强烈的腐蚀性，所以把溴存放在试剂瓶里时应密封保存，同时需要在瓶中加一些水覆盖，以减少溴的挥发。 常温常压下，碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易升华，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。 卤族单质的物理性质 氯、溴、碘单质的物理性质 卤素 单质 Cl2 Br2 I2 常温下 状态 气体 液体 固体 颜色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 密度 2.98g·L-1（293K） 3.10g·cm-3（298K） 4.63g·cm-3（298K） 熔点/℃ -101.5 -7.2 113.6 沸点/℃ -34.0 58.8 185.2 溶解度 199cm3·（100gH2O）-1（298K） 3.4g·（100gH2O）-1（293K） 0.029g·（100gH2O）-1（293K） 卤族单质的物理性质 卤族单质的物理性质 溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。 溴和碘在不同溶剂中呈现的颜色 物质 饱和溴水 稀溴水 溴在苯、四氯化碳等 有机溶剂中 颜色 橙色 黄色 红棕色 物质 碘水 碘的酒精溶液 碘的四氯化碳溶液 颜色 黄色到浅棕色 棕色 紫色 卤族单质的物理性质 溴水 碘水 黄色 卤族单质的物理性质 溴水 溴的四氯化碳溶液 卤族单质的物理性质 碘水 黄色 碘的四氯化碳溶液 紫红色 卤族单质的物理性质 分别量取一定体积的碘水和CCl4，倒入分液漏斗中 盖紧顶塞，关闭活塞，振荡， 振荡过程中不断放气 将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层 取下顶塞，控制活塞，使下层液体沿烧杯内壁流出 当液面接近活塞处时，控制活塞，减小流速 取下分液漏斗，将上层液体从上口倒出 用CCl4萃取碘水中的碘 卤族单质的物理性质 用CCl4萃取碘水中的碘 卤族单质的物理性质 1．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 A 2．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 D 02 卤素单质的化学性质 卤素单质的化学性质有相似之处，都容易形成-1 价的离子，但卤素单质的活泼性有一定的差异。 卤族单质的化学性质 实验探究——卤素单质活泼性的实验探究 探究一：分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL 氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 探究二：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 KBr溶液+氯水 KI溶液+氯水 KI溶液+溴水 卤族单质的化学性质 卤族单质的活泼性 实验操作       实验现象 振荡静置后，溶液由无色变为_____色 振荡静置后，溶液由无色变为___色 振荡静置后，溶液由无色变为___色 离子方程式 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 结论 活泼性：_________ 活泼性：_________ 活泼性：_________ 橙黄 褐 褐 Cl2>Br2>I2 卤族单质的化学性质 1．盛有碘水的试管中加少量CCl4，振荡静止后 A．溶液变棕色 B．溶液变紫色 C．分层，上层红棕色 D．分层，下层红棕色 D 2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质活泼性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的活泼性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的活泼性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B 2.3 溴和碘的提取 第1课时 卤素单质的物理性质 卤素单质的化学性质 物理性质的规律性变化 溴和碘的物理性质 化学性质的相似性 单质的活泼性强弱 理·核心要点 溴和碘的溶解性 1．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 A．单质均有颜色 B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素 C 2．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是 A．液体呈紫色 B．液体呈棕黄色 C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 D 3．下列关于I-的叙述中，正确的是 A．有较强的还原性 B．能使淀粉变蓝 C．能发生升华现象 D．呈紫黑色 A 4．为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B．B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C．B中发生反应的离子方程式为 D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 D 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册