第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共12题） 1．室温下，甲、乙两烧杯均盛有、的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．若分别与、的溶液反应，所得溶液的：甲≤乙 B．溶液的体积： C．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的 D．水电离出的的浓度： 2．常温下，酒石酸(记作H2T)中各含T微粒占所有含T微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示： 下列说法错误的是 A．lgKa1=-2.98 B．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-) C．反应H2T+T2-2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36 D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(H2T) 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．水电离出的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．使甲基橙变黄的溶液：、、、 4．下列实验操作、现象正确，且可以说明相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有的试管中滴加新制氯水 产生无色气体 酸性： B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液 析出白色固体 蛋白质在作用下变性 C 向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 D 向盛有溶液和溶液的试管中分别滴加溶液至过量 前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀后溶解 金属性： A．A B．B C．C D．D 5．下列事实与盐类水解无关的是 A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．加热蒸干溶液得到固体 D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂 6．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 7．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 8．下列类比合理的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B．Na2O2中有非极性键，则Mg3N2中有非极性键 C．乙炔的分子构型为直线形，则HCN的分子构型为直线形 D．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，则FeCl2溶液低温蒸干得到Fe(OH)2 9．用c酸性溶液滴定mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是 A．滴定终点时溶液由粉红色变为无色 B．需要锥形瓶、碱式滴定管 C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低 D．测得草酸浓度 10．某温度下，测得氯化钠溶液中的，下列说法错误的是 A．该溶液中为 B．该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大 C．该溶液中存在： D．用计测定该溶液的 11．下列事实与盐类水解无关的是 A．保存NaF溶液需要用塑料瓶 B．纯碱的水溶液显碱性 C．加热蒸干溶液得到固体 D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂 12．一定浓度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该微粒的化学式为HSO B．该二元弱酸一级电离常数Ka1的数量级为10-2 C．H2SO3+SO2HSO，该反应的平衡常数K＞1.0×105 D．a、b、c三点溶液，所含离子种类最多的为c点 二、填空题（共8题） 13．工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 完成下列填空： （1）钠原子核外具有 种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为 。 （2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有 种，写出气体产物的电子式 。 （3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是： （选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点                b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 c. 气态氢化物的热稳定性                d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向 （4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， （填“>”、“<”或“=”）。 （5）向10mL一