第一章 专题复习讲义（主讲离子共存 废液溶质 以及物质鉴别）---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

九上第一章复习专题 一、知识点复习 二、 离子共存题 三、废液杂质问题 四、物质鉴别问题 一知识点复习 1.酸的五个化学性质 2.碱的四个化学性质 例1某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A一H编号后， 做如下实验。 稀盐酸 登清有灰水 紫 Fe Fe.c (1)实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是 (2)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶 液变为蓝色。 由此推断，该试管中最初盛有的物质是 (④)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出， 则该滤液中的溶质是 3.碱变质问题 例1实验室有一瓶敞口放若的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分 请你一同参与探究并回答有关问题 请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： 可加入试剂 如有气泡产生则氢氧化钠变质。 【提出猜想】 猜想1：这瓶固体的成分是NaOH; 猜想2：这瓶固体的成分是NCO3: 猜想3：这瓶固体的成分是 的混合物。 【实验与结论】 (1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色 酚酞溶液， 溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NOH,猜想1正确。 乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 (2)向(1)溶液中加入过量的CC2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置.溶液由红色变 成无色。 同学们认为猜想 是正确的。 【问题讨论】 (3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CC2溶液.振荡、静置.然后在上层清 液中加入无色 酚酞溶液，你认为丙同学的说法 (填“正确”或“不正确”)。 此时反应的化学方程式为 若猜想3正确，则现象为 其中无色酚酞溶液还可用一 种 盐溶液.如 (填化学式)来代替验证猜想。 (4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(0HD2溶液，你认为丁同学的说法 (填“正确”或“不正确”)，理由是 例2实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。 某化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。 【提出猜想】1未变质： 2.部分变质： 3完全变质。 【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。 写出KOH变质的化学方程式 【设计实验】 (1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生， 则猜想不成立。 (2)准确称量一定质量的固体样品，放在下图所示的装置中进行实验， 一盐酸 根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量.从而确定变质情况。 样品 你认为这个方案是否可行，并说明理由： (3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想2 成立 二、离子共存问题 解趣技巧 离子共存问题 分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。 归纳与小结： (1)世不能与 共存：(2)C1不能与 共存： (3)C032不能与 共存： (4)0H-不能与 共存： (5)Ba2+不能与 共存： (6)Ca2+不能与 共存： (7)S042不能与」 共存： (8)Ag+不能与」 共存： (10)Fe3+不能与 共存： (11)Cu2+不能与 共存 溶液中离子颜色C2+ Fe3+ Fe2 n04 注意题干暗示条件：州>？意为 性溶液，含有大量的 H?意为 性溶液，含有大量的 1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是() A.S042、N03、Ba2+、C1 B.Cu2、Na、N03、K+ C.K+、C032、N03、C1 D.H、Ba2、K+、NO3 2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ( A.FeCl2、NaC1、KNOs B.CaCl2、Hcl、NaNO C.KzC03、Mg(N03)2、NaOH D.KOH、NaC1、(NH4)2SO4 3.溶质能大量共存于水溶液中的是() A.HNo3、Ca(OH)2、NaCl B.KNO3、CuCl2、NaS04 C.NaOH、MgsO4、BaC12 D.HC1、NazC03、Ca (NO)2 4.下列各组物质能在p1的无色溶液中大量共存的是() A.KS04、Ba(OH)2、KC1 B.CuNO3)2、NaC1、KNO3 C.Na CO3、KNO3、NH,C1 D.MgSO4、NaNO3、KCl 5.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是() A.FeCl3、NaCl、KN03 B.CaCl2、HCl、NaNO C.KzC03、Ca(No)2、NaOH D.KOH、NaOH、(NH4)SO4 6.能在P=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是() A.AlCl3、Fe2(S04)3、NaC1 B.BaCl2、Na2S04、Nacl C.MgCl2、N