2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．某同学将锌铜合金20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求： (1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 g； (2)计算原20g混合物中铜的质量分数。 2．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为 NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入 11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： （1）当滴加了 111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为_____g。 （2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（写化学式）。 （3）当滴加了111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数_____。 3．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl ），反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请解决以下问题： (1)计算原混合物中NaCl的质量 。 (2)所加CaCl2溶液的溶质质量分数 。 (3)恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数 。 4．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。 实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等 实验步骤： （1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）。 （2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。 （3） 。 （4）装瓶并贴上标签。 实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 5．如图所示，往水电解器中加入90g蒸馏水和10gNaOH(NaOH不参与反应，仅起增强水的导电性的作用)组成的混合物，充分溶解后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。计算： (1)电解开始时，NaOH的质量分数； (2)停止实验后，电解消耗水的质量是多少? 6．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下： (1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。 (2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。 7．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。 8．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示： 请通过计算回答：[ （1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）a= g。 （3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%） 9．为测一瓶部分变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，取100g该溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通过装有浓硫酸的多功能瓶后得到4.4g气体。 (1)将生成的气体通过装有浓硫酸的多功能瓶的目的是 。 (2)求该部分变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数。 10．某碳酸钾样品中有少量氯化钾杂质，为测定样品中碳酸钾的含量，同学们进行了如下实验:称取该样品20g完全溶解在100g水中,加入100gCaCl2溶液时恰好完全反应,过滤后得到210g滤液。 请计算: （1）生成沉淀的质量是__________________________g; （2）该样品中碳酸钾的质量分数___________; （3）所得溶液中溶质的质量分数_______________。（结果精确到0. 1% ） 11．将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水