2024届高三化学高考备考一轮复习专题元素周期律与元素周期表讲义

元素周期律与元素周期表 考点整合 考点1元素周期表的结构 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周期序数 元素的种数 1.周期序数= 短 第一周期 ① 2.对同主族元素 周 周 第二周期 ② 若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与 期 第三周期 ③ 上一周期元素的原子序数的差值为上一周 第四周期 ④ 期的元素种数。 期 长 第五周期 ⑤ 若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与 周 第六周期 ⑥ 上一周期元素的原子序数的差值为该周期 期 第七周期 ⑦ (如果排满) 的元素种数。 主 IA族 由长周期和短周期 最外层电子数= =价电子数 族 IA族 元素共同构成的族 零族 最外层电子数均为8个(He为2个除外) IB族~ 只由长周期元素构 最外层电子数一般不等于族序数（第IB族、 族 副 族 WB族 成的族 ⅡB族除外)：最外层电子数只有1~2个。 第W族 有三列元素(8、9、 10三个纵行)》 特别提醒： 掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任 意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序 数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体 原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 考点2元素周期律 涵义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实质 核外电子 最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增至2）而呈现周期性变 排布 化。 原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层 原子半径 数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 最高正价由递变到一，从中部开始(IVA族)有负价，从■ 递变 主要 至」 (稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由 化合价 元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数=最外层电 子数，非金属元素的负价= 0 金属性，非金属性，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱， 元素及化合 酸性，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同， 物的性质 最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难， 得电子渐易，故有此变化规律。 第1页共5页 特别提醒 作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理 解。如X+、、Z+1)+、W+1)四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有 关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等， ZY 我们首先可以确定出元素的相对位置为W,则问题容易解决。 考点3元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 1.根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐一，非金属性逐 渐」 一。元素周期表中最活泼的金属是，天然存在的最活泼的金属是；最活泼的 非金属元素是 ②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐，非金属性逐 渐 。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素：中间的第VIA、 VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分 明显的递变性。 2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 (1)金属性强弱判断原则 ①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强， 与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。 ②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断： 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性 就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“”置换“”。 ④)根金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断： 般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越强，金属元素 的金属性也就越盈 ⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的 元素的单质，容易腐蚀。 (2)非金属性强弱判断原则 ①根据单质与H2反应生成气态氢化物的制烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱 来判断： 般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则 对应的非金属元素的非金属性；反之，则越一。 ②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断： 般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金 属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“”置换“”。 ④根