江苏省南菁高级中学2023-2024学年高二上学期化学周测二

南菁高中高二化学周测二 一、选择题（每题4分，共52分） (　 　)1. 有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关 于金属腐蚀和防腐的说法错误的是 A ．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 B ．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 C. 电解精炼铜，精铜作阴极，粗铜为阳极 D ．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用 (　 　)2. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示。下列说法中错误的是 化学键 C—H C===C H—O C—C C—O 键能/( kJ·mol-1) 413 615 463 348 351 A. 上述合成乙醇的反应是加成反应 B. 反应中既有碳氢键的断裂，也有碳氢键的形成 C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍 D. 上述反应式中，ΔH＝－34 kJ·mol-1 (　 　)3．a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 (　 　)4．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是 A.“水”电池的负极是Ag，AgCl是氧化产物 B.正极反应为5MnO2＋2e-＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2Cl- C.每生成1 mol Na2Mn5O10，转移2 mol电子 D.“水”电池工作时，Na+往MnO2电极方向移动 (　 　)5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有 A．2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑ B．Cu2+＋2Cl-Cu＋Cl2↑ C．2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ (　 　)6．1 L K2SO4和CuSO4混合液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液K+的物质的量浓度是 A．2.0 mol·L-1 B． 1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 (　 　)7．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积：a电极<b电极 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 (　 　)8．目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一、某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质溶液分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．正极电解质溶液呈碱性 B．放电时，锌板上发生的电极反应为Zn2++4OH-+2e-=Zn(OH)42- C．放电时，每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1 mol NaCl D．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的负极 (　 　)9．Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解时只允许H+通过离子交换膜 B．生成O2和H2的质量比为8∶1 C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D．CrO3的生成反应为：Cr2O72-+2H+=2CrO3+H2O (　 　)10．为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列可行的是 A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 (　 　)11．用石墨作电极电解0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，当有0.4 mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4 g，则要使电解后的溶液恢复到电解前状态，则可向电解后的溶液中加入 A．0.1 mol Cu(OH)2 B．0.1 mol C