第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．. “1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是(　　) A．1L水中有1mol Na2SO4 B．1L溶液中含有142g Na2SO4 C．SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/L D．1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol 2．表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否关联表述正确的是 选项 陈述 原因 判断 A 工业盐酸呈黄色 Cl2是黄绿色，是因为溶有Cl2 I对，II对，有 B 某物质进行颜色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 则该物质是钾盐 I对，II对，有 C 向HOCH2CH2OH中加入过量酸性KMnO4可以制备HOOC—COOH KMnO4具有强氧化性 I对，II对，有 D 浓硫酸使蓝色胆矾晶体变成白色粉末 浓硫酸具有吸水性 I对，II对，有 A．A B．B C．C D．D 3．将7.2 g CO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加 A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 4．下列实验方法或操作能达到实验目的的 A．图1：石油分馏 B．图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸 C．图3：烧瓶内溶液变蓝色 D．图4：探究NaHCO3的热稳定性 5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，1.8gH2O含有的电子数为1NA B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA C．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数为0.4NA D．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移电子数为0.3NA 6．将总物质的量为amol的钠和铝的混合物投入到水中，若两者的物质的量之比n(Na):n(Al)＝2:3，则生成的氢气在标准状况下的体积为 A．11.24a L B．36.6a L C．17.92a L D．44.82a L 7．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A．同浓度a的水溶液酸性比d强 B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molb C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b D．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 8．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶 9．在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53 10．从硫酸钾溶液获得硫酸钾晶体的实验过程中，下列仪器未涉及的是 A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．酒精灯 D．蒸发皿 11．NA为阿伏加 德罗常数，下列正确的是 A．80g硝铵含有氮原子数为2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 12．设NA为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA D．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA 13．下列说法中正确的是（        ） A．标准状况下，18g水的体积约为 22.4L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA C．NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4 D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等 14．新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- C．滴入紫色石蕊试液，溶液先变红，后迅速褪色，说明氯水中含Cl2 D．将镁条加入新制氯水中，有无色气泡生成，说明氯水中含H+ 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A．25℃ 101kPa时，22.4LN2和O2的混合气体中分子数为NA B．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA C．1mol/LNa2CO3