2.3制取氧气课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

（2）实验装置 ① 反应发生装置； ② 气体收集装置。 收集装置1 发生装置 发生装置 收集装置2 （1）实验原理（药品、反应及表达式） H2O2 H2O + O2 MnO2 六、实验室制 O2 装置探究 思路： 向上 排空气法 排水法 演示实验 氧气的验满： 排 水 法：观察，集气瓶口有气泡冒出，则满。 向上排空气法：带火星的木条伸到集气瓶口， 复燃，则满。 氧气的检验： 更干燥 更纯净 带火星的木条伸到集气瓶中， 复燃，则证明是氧气。 带火星木条伸入瓶中 瓶口 实验室用H2O2制取O2的主要步骤： 2．装药品（先固 后液）； 3．收集O2(向上排空气法)； 4．验满、验证气体。 1 2 3 4 1．连接仪器； 检查气密性； 瓶口 【《学案》P32】 讨论：某同学用H2O2制氧气速度慢的可能原因？ ① H2O2浓度低； ② 没加催化剂MnO2； ③ 装置漏气。 1、若制取氧气量多，哪些容器可替代试管？ 试管容积小，适合制取少量气体； 锥形瓶、广口瓶容积大， 适合制取较多的气体，不需要铁架台支撑。 七、双氧水和二氧化锰制氧气——装置改进 2、要方便添加液体H2O2，应增加什么仪器？ 长颈漏斗下端伸到液面下—— 防止气体从长颈漏斗口逸出 长颈漏斗可以方便添加液体药品 七、双氧水和二氧化锰制氧气——装置改进 改进 分液漏斗、注射器可以控制液体的流速 —— 控制反应的速率（快慢）。 3、若还要控制反应速率，以获得平稳的氧气流，应用什么仪器？ 七、双氧水和二氧化锰制氧气——装置改进 注射器 活塞 分液漏斗 H2O2 H2O + O2 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 反应原理 MnO2 二氧化锰在该反应中有什么作用呢？ （P39） （1）分解过氧化氢溶液制取氧气 实验 操作及现 象 分析或结论 (1) (2) 木条没有复燃 有少量气泡冒出 常温下，H2O2能缓慢放出氧气 常温下，MnO2能加快H2O2的反应速率，放出大量氧气 带火星木条复燃 有大量气泡冒出 二、活动与探究 5%H2O2 溶 液 定量MnO2 5%H2O2 溶 液 带火星的木条 二氧化锰的作用 步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 带有火星的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 现象 结论 木条复燃　 二氧化锰仍然起作用 。 （1）分解过氧化氢溶液制取氧气 实验 操作及现 象 分析或结论 (1) (2) (3) (4) 活动与探究 回收MnO2 ，再次称量，MnO2质量没变。 MnO2化学性质不变 带火星木条复燃 仍大量气泡冒出， 5%新 H2O2溶液 原MnO2 常温下，H2O2能缓慢放出氧气 常温下，MnO2能加快H2O2的反应速率，放出大量氧气 (1) MnO2改变了H2O2生成氧气的速率，反应前后MnO2的质量和化学性质也没变。 (2) MnO2在H2O2溶液制氧气的反应中是催化剂。 【思考】 MnO2好象永远也用不完，MnO2在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用 （P39） H2O2 H2O + O2 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 反应原理 此反应中， MnO2既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂， 是一个反应条件，所以MnO2写在箭头的上方。 MnO2 1、催化剂改变反应的速率，可能加快也可能减慢； 催化剂不能决定反应的发生与否；也不能增加生成物的产量。 3、催化剂存在于具体反应中，不能说“MnO2是催化剂”，应该说“二氧化锰在H2O2制氧气的反应中作催化剂”。 注意 2、催化剂在化变前后，质量、化学性质不变，物理性质有可能改变，如催化剂的形状改变。 4、有些用“酶”作催化剂。 问1、如何证明一种物质是做某反应的催化剂？