福建省厦门外国语学校石狮分校2023-2024学年高三上学期化学校本作业-物质结构与性质

厦门外国语学校石狮分校2024届化学校本作业（2023.9.11） 高三校本作业------物质结构与性质 姓名__________ 号数______ 1．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A．基态Zn原子价层电子排布式为3d104s2 B．Cu与Zn相邻，第一电离能：Zn<Cu C．该物质中，Zn2＋的配位数为5，配原子为O、 D．电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O 2．氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是(　　) A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C．分子中N原子的第一电离能小于B原子 D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 3．实验室制备PH3的方法有：①PH4I＋NaOH===NaI＋PH3↑＋H2O；②P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是(　　) A．基态P原子的轨道表示式为 B．1 mol P4分子中含有4 mol P—P C．PH中提供孤电子对的原子是P D．反应②中若KOH过量会发生反应：P4＋9KOH3K3PO2＋PH3↑＋3H2O 4．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是(　　) A．NH3、BF3、BF中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、BF的中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．BF的键角小于NH3 5．三草酸合铁酸钾(K3·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3·3H2O3K2C2O4＋2FeC2O4＋2CO2↑＋6H2O。下列说法错误的是(　　) A．Fe3＋的最高能层电子排布式为 3d5 B．K3中铁离子的配位数为 6 C．C2O中 C原子的杂化方式为sp2 D．CO2 分子中σ键和π键数目比为1∶1 6．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制备光气。下列叙述错误的是(　　) A．CHCl3为极性分子 B．电负性：O>Cl>C C．基态Cl原子的价层电子轨道表示式： D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化 7．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是(　　 ) A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3 B．NH和PO的空间结构相同 C．1 mol苯胺分子中含有9 mol σ键 D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯 8．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法不正确的是(　　) A．该配合物中阴离子的空间结构为正四面体形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6 C．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12 D．H2O分子是含有极性键的非极性分子 9．(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转接效率，在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是(　　) A．CH3NH中N原子的杂化轨道类型为sp3 B．CH3NH中存在配位键 C．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3NH2＞(CH3)2NH D．晶胞中B(灰色球)代表Pb2＋，则每个晶胞中含有I－的数目为3 10．北京大学焦宁教授团队关于芳环选择性催化断裂转化的研究获得突破性成果，首次解决了惰性芳香化合物难以选择性催化开环转化的重大科学难题。利用该成果可以实现某药物的修饰：下列说法正确的是(　　) A．(Ⅰ)(Ⅱ)均为芳香族化合物 B．(Ⅱ)分子中处于同一平面的原子最多有10个 C．(Ⅰ)(Ⅱ)分子中均含有手性碳原子 D．(Ⅱ)分子中碳原子只存在sp2、sp3杂化方式 11．用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是(　　) A．4种元素的电负性：N>S>C>H B．4种元素均位于p区 C．基态C原子的轨道表示式为 D．基态S原子核外电子有16种空间运动状态 12．(2022·济南模拟)医学上利用碳酸锌